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锂钠钾的电极电势
为什么
锂电极电势
比
钠钾
高得多?
答:
目前的确认为,
锂的标准电极电势在同族元素中反常的低的原因与锂离子的水合放热较多 也就是说
,因为这个电极电势是在溶液中测得的,锂被氧化的最终产物不是简单的锂离子,而是水合锂离子。水作为配体可以稳定溶液中锂1价的存在。这个,你可以不严谨地理解为,在氧化还原平衡中,直接产物被转换为更稳定的...
如何判断电解质放电顺序?
答:
1. 钾金属电极(K^+ / K):放电顺序最靠前,其标准电极电势为较负值,发生氧化反应
。2. 碱金属电极(M^+ / M):如钠电极(Na^+ / Na)、锂电极(Li^+ / Li),其标准电极电势也较负,发生氧化反应。3. 铜电极(Cu^2+ / Cu):标准电极电势为正,较高于钠和钾金属电极,因此会被先还原,...
为什么碱金属的标准
电极电势
相差不大?
答:
金属电极的(标准)
电极电势
大小与金属活泼性有关,金属越活泼电极电势越低。碱金属里的各金属活泼型相差不大。碱金属(alkali metal)指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计
锂
(Li)、
钠
(Na)、
钾
(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应...
求全元素的电负性与标准
电极电势
表
答:
氢2.1
锂
0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠
0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾
0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅...
什么金属的还原性最强?
答:
标准
电极电势
越负的其金属的还原性越强,金属活动顺序表就是根据这个顺序排的。在常见金属的标准电极电势表中最负的要数金属锂,其标准电极电势为-3.045V,而
钾
为-2.923v,钙为-2.76,
钠
为-2.7109V。所以说金属
锂的
还原性最强。祝你好运。
从
电极电势
中看,为什么
钾的
还原性比
钠
弱
答:
钾
钙
钠
镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金 这个是常见金属的还原性排序 越靠后的元素还原性越弱 这个顺序中排在前面的元素单质能通过反应从排在后面的元素的化合物中置换出后者 钠原子跟钠离子 都是通过颜色反应分辨成分的
金属活泼性顺序表
答:
金属活泼性顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
碱金属的单质与离子
答:
碱金属单质的标准
电极电势
很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类(比如四氯化钛),除
锂
外,所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。与水反应2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)2K+2H2O==2KOH+H2(g)与氧气反应4Li(s...
金属界中的“侏儒”——
锂
答:
金属的活动性与金属的金属性不是一个概念,金属的活动性强弱只与金属
的电极电势
有关,金属的电极电势越大,金属的活动性也就越强。但金属的活泼性从金属的化学性质可以判断,在中学阶段,常见金属的活泼性从大到小依次为:
钾
(K)、钙(Ca)、
钠
(Na)、镁(Mg)、铝(Al),锌(Zn)、铁(Fe)...
标准
电极电位
在腐蚀与防护领域有哪些应用?
答:
因为,E0Zn/Zn2+ = -0.763 V,E0Fe/Fe2+ = -0.44 V,所以,锌更容易发生腐蚀。 (3)可以初步判断电池的正负极和计算电池的标准电动势。 Zn ︳ZnSO4 ‖ Cu2+ ︳ Cu E0Zn/Zn2+ = -0.763 V ,E0Cu/Cu2+ = 0.34 V △E = 0.34-(-0.76)=1.103 V 三、标准
电极电位
的作用...
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