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锌离子和氢离子的放电顺序
电解池中,阴极是
Zn
2+
放电
还是
H
+放电
答:
当离子浓度相同时,得电子能力是H+强于Zn2+,
所以放电顺序是H+>Zn2+
。如果离子浓度不相同,刚需要计算电极电势,看谁能优先放电。
离子和氢离子
谁先
放电
答:
氢离子的放电顺序
的确先于
锌离子
,因此电解ZnCl2溶液时,阴极会产生氢气而不是单质锌.不过在你所说的电镀中情况有所不同,此时锌板作阳极,会轻易失去电子,产生的锌离子到阴极,即镀件处得电子沉淀.注意电镀池中的电解液应是锌盐,因此不必考虑氢离子 ...
...是
锌离子放电
还是水中
氢离子放电
?按照
放电顺序
应该是锌离子_百度...
答:
阴极是
锌离子
得电子变成锌(中性或弱酸条件下)阳极是氯离子失电子变成氯气
化学 高二 电镀池
答:
这是浓度所造成的。溶液中的氢离子是主要是由锌离子水解所产生的, 因此其含量很少。相比之下,
锌离子的浓度要大些,因此是锌离子优先放电
。但是,假如现在氢离子和锌离子的浓度一样大,那么一定是氢离子优先放电。所以说判断放电的优先性时必须考虑离子浓度问题。其它不懂的HI ...
原电池电极反应是否遵循
离子放电顺序
答:
(1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序 (2)阳极:活性阳极 > S2- > I- > Br- > CI- >OH- > 含氧酸根
(3)阴极:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ >...> Fe2+ > Zn2+ (当氢离子浓度很小时排在锌离子后面)
电化学的
离子放电顺序
答:
阴离子:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应)然后,摘自王学智高级教师 回答:阳极:金属(按金属活动
顺序
),硫离子,碘离子,溴离子,氯离子,氢氧根离子.阴极:金属离子(金属活动性的逆向顺序),
氢离子
.欢迎追问!
阳
离子放电顺序
中,
氢离子
到底放在什么位置?
答:
阳
离子
:Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>
H
⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>
Zn
²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺阴离子:S²⁻>I⁻...
如何在铁上镀锌?在电解池里面为啥不是
氢离子
先的电子?
答:
阴极
放电顺序
:
H
+ >
Zn
^2+ 就是说H+优先于Zn^2+放电,达不到镀锌的作用。所以,电解液不能用酸性溶液,而应用碱性溶液。镀锌是用铁作阴极,
锌
作阳极,电解液用ZnSO4 和NaOH混合溶液。阳极放电顺序: Zn > OH- > SO4^2- 阴极放电顺序:Zn^2+ > Na+ 阴极: Zn^2+ + 2e-...
...溶液中有
锌离子
。为什么是锌析出不是
氢离子放电
?谢谢
答:
放电顺序
:Ag+ > Fe3+ >
H
+(酸) > Fe2+ >
Zn
2+ > H+(水) > Al3+ > Mg2+。由于题目没有说溶液显酸性,那么默认为溶液显中性,所以不是H+(酸)放电。则由放电顺序可知,Zn2+在H+(水)之前放电,所以是Zn2+得电子生成Zn。
为什么在电镀下,
zn
2+先
放电
,而不是
H
+什么的,不是在阴极得电子能力越强...
答:
电镀不是简单的金属离子按照电位
顺序放电
,在电镀过程中有很多情况是络合
离子放电
还原、析出金属,而不是金属离子。镀液中的络合剂就是改变金属离子电位的物质,所以在
锌离子
以络合状态存在时,其电极电位比
氢离子
负,所以先得电子析出(放电)。
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