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间接碘量法测定铜含量的基本原理
高分求
间接碘量法的原理
及实验方案(最好测VC)
答:
一、方法原理 在弱酸性溶液中,Cu2 可被KI还原为CuI,2Cu2 4I- == 2CuI I2这是一个可逆反应
,由于CuI溶解度比较小,在有过量的KI存在时,反应定量地向右进行,析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂,间接测得铜的含量。I2 2S2O32- == 2I- S4O62- 由于CuI沉淀表面会吸附一些I2...
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间接碘量法测定
胆矾中
铜含量的原理
和方法如下:
答:
(3)用
碘量
瓶溶液不与空气中氧气接触,而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触,氧气能与碘化钾反应生成单质碘,所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应,故答案为:防止空气中的氧气与碘化钾反应;(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,离子方程式为:2Cu2++4I-=2CuI↓...
间接碘量法
测
铜
用什么标定亚硫酸钠
答:
间接碘量法测定铜盐中铜的含量原理是乙酸酸性溶液里,铜离子、过量的碘化钾反应
,硫代硫酸钠标准溶液来滴定所析出来的碘,以淀粉作为指示剂进行反应,反应里要加过量碘化钾,这样就可以让反应完完全全进行,还可以让所形成的碘三离子,增加碘溶解度。因为要避免碘化铜沉淀吸附碘,要在临近终点的时候加SCN...
铜
中铜是如何
测定的
?
答:
铜盐中
铜含量的测定
,目前主要采用的是经典的
间接碘量法
.该法是在弱酸性溶液中,利用Cu2+离子能被KI还原为CuI沉淀,同时析出与之计量相当的I2,然后以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液进行滴定.由于CuI沉淀表面易吸附少量的I2,而使终点提前出现,或终点附近经常会出现返蓝现象.所以传统的操作方法是在临近终...
间接碘量法测定铜
盐中的铜的实验为什么要加入kscn
答:
为了使被络合了的铜释放出来
,这部分铜是还没参加反应的,加了硫氰酸钾后会等一会才会变色,它要和碘化钾反应了才会看见淀粉变蓝这个变化。由于CuI沉淀表面会吸附一些I₂使滴定终点不明显,并影响准确度故在接近终点时,加入少量KSCN,使CuI沉淀转变成CuSCN,因CuSCN的溶解度比CuI小得多(KspCuI...
在实验
间接碘量法测定铜
合金中的
铜含量
中
答:
用
间接法测定
Cu
含量
时,加入的NH4F-HF是缓冲溶液,控制溶液的pH 3.2~4.0 加入过量的KI,使I2析出,4I-+2Cu2+=2CuI↓ +I2 ,在这里KI,是还原剂又是沉淀剂,还是络合剂 将I2络合为I3 - I2+I-=I3 - 加入 KSCN,把CuI沉淀转化为溶解度更小的 CuSCN,这样沉淀表明吸附的I2更少,...
应用
间接碘量法测定铜含量
时,碘离子起什么作用?并写出相应的离子方程 ...
答:
传递电子,定量分析的作用,
碘量法
是氧化还原反应滴定,是利用氧化还原
原理
,因此一个作用是传递电子,至于定量分析就不用说了。希望对你有所帮助!望采纳!
间接碘量法
测硫酸铜中
铜含量的
实验,近终点是加入KSCN的目的是什么?
答:
CuI沉淀会吸附单质
碘
,加入KSCN会发生置换反应:CuI +SCN-→CuSCN + I -,从而将吸附的单质碘释放出来。
碘量法测定铜
为什么要在弱酸性介质中进行? 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶...
答:
在弱酸性溶液中,Cu2+可被KI还原为CuI,这是一个可逆反应,由于CuI溶解度比较小,在有过量的KI存在时,反应定量地向右进行,析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂,
间接
测得
铜的含量
。由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显,并影响准确度故在接近终点时,加入少量KSCN,使CuI沉淀转变成...
间接碘量法测定铜
盐中的铜计算公式
答:
Cu%=[(C*V*63.55)/(m*1000)]*100 C,V表示硫代硫酸钠的浓度(mol/L)和消耗的体积(ml),m表示试样的质量(g),63.55是
铜
的摩尔质量(g/mol)。
碘量法
是一种氧化还原滴定法,以碘作为氧化剂,或以碘化物(如碘化钾)作为还原剂进行滴定的方法,用于
测定
物质
含量
。极微量的碘与多羟基化合物...
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