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非金属性强弱的判断依据口诀
如何
判断非金属性的强弱
?
答:
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、
由和氢气化合的难易程度判断
。...
非金属性强弱
顺序
口诀
是什么?
答:
由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强
。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸,硒酸的酸性强于硫酸),值得注意的是氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氮氧氟...
元素
非金属性强弱的判断依据
答:
1、根据元素在周期表的位置判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱
。2、
从元素单质与氢气化合难易
上判断 非金属单质与H₂化合越容易,则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,非金属性越强。4、从非金属元素最高价氧化物对应水化...
非金属性的强弱
怎么
判断
?
答:
(1)
从元素原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱
。(2)
从元素单质及其化合物的相关性质判断
:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。③...
怎样
判断非金属性
?
答:
一、元素金属性强弱判断依据
1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强
。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明的是这其中也有特殊情况,如Sn和Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属...
非金属性强弱的判断依据
答:
元素非金属性强弱判断依据 1、
根据元素周期表判断
同周期从左到右,非金属性逐渐增强
;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
2、从元素单质与氢气化合难易上比较
非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与 H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢...
非金属性强弱的判断依据
答:
1由单质的氧化性判断
,
一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
2由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱3由对应氢化物。1元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸碱性越强,非金属性金属性越强2单质与H2化合的难...
非金属性
是怎么
判断
的?
答:
非金属性强弱的判断依据:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。(反例:氮原子氧化性弱于氯原子)。2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断
:
氢化物越稳定,非金属性越强
。(反例:甲烷比氨稳定)。4、由和...
高中化学元素
非金属性口诀
到底哪个对
答:
一.非金属单质氧化性:一般情况下元素
非金属性强的
对应的单质氧化性强。例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te 第七主族:(单质氧化性)F2>...
非金属性强弱
如何
判断
?
答:
1、根据元素周期律比较。
同一周期
元素从左到右,非金属性增强,而同主族元素从上到下,非金属性减弱;2、根据元素原子的氧化性比较。一般来说,元素原子氧化性越强,其非金属性越强;3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。反应越剧烈的非金属性越强;4、根据最高价氧化物对应水化物的酸性来比较。
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