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化学选修4
第二章第三节化学平衡的课后
习题答案
?
答:
1、正、逆反应速率相等,反应物和生成物的的浓度或质量保持不变 2、K=C^2(C)/[C(A)*C^3(B)] K=1/16 3、反应混合物各组成分的百分含量,浓度、温度、压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应),同等程度地改变正、逆反应,不能使 4、(1)该反应是可逆反应,1molN2和3molH2不能完...
帮忙回答下下面的
化学题
,高二内容。谢谢了
化学选修4
的化学反应热的计算...
答:
2.5mol C在O2中完全燃烧生成CO2, 放出热量=2.5X393.5=983.75kJ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=--285.8kJ/mol 1000/285.8=3.5mol S(s)+O2(g)===SO2(g)4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol CH4(g)+2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l)△H=55.6/(1...
高中
化学选修四习题
答:
(1)根据俗名写
化学
式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 (1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数; (4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素; 当M有机物 等于 MH +MC 不含...
高中
化学选修4
我简写题目了,各位应该能看的懂吧 100摄氏度 Kw=10^-1...
答:
2. 此时[H+]=0.01*2=0.02 而此温度下[H+]*[OH-]=10^-14,所以[OH-]H2O=5*10^-13,所以 [H+]H2O=5*10^-13 3. 此温度下[H+]*[OH-]=10^-12,溶液中[OH-]=0.01,所以[H+]H2O=10^-10 4. 此温度下[H+]*[OH-]=10^-14,酸碱都有可能,若为碱性,溶液中[OH-]=1...
帮我看下怎么做 高中
化学选修4
的题
答:
1.当戴尔他H小于0,戴尔他S大于0时,戴尔他G恒为负,反应在任何温度下都能自发进行2.H大于0,S小于0.G恒为正,反应在任何温度下都不能自发进行3.H>0,S>0,只有T值大才可能使G<0,故反应在较高温度才能自发进行
4
.H<0,S<0.只有T值小时才可能G<0.故反应在较低温度才能自发进行。根据上面...
高中
化学选修4
例题
答:
我们查阅数据得到:AgCl的Ksp=1.56×10^-10,AgBr的Ksp=5.35×10^-13,所以通过比较两者知道溴化银的溶解度更小,加入AgNO3时也就是加入了银离子,温度一定时溶度积总是常数,那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少,而且一定是先减少的是溴离子,我们可以通过求算离着浓度,将两个Ksp开方就...
...但是图是原题上的,108g~8e-没明白什么意思,
化学选修4
答:
8e是每1molCH4反应转移的电子数为8mol 108g是甲烷,氧气,二氧化碳和水其中一个的质量吧
哪位大神能帮帮忙?这是高中
化学选修4
第一张的题,拜托,拜托
答:
因为生成了3.6g液态水,可以算出参与反应的氢气是0.2mol。0.2mol的氢气会放出57.16kj的热量,所以CO燃烧放出了56.58kj的热量,那么就有0.2mol的CO,所以比例是1:1,有哪不懂的继续说。
关于
选修4化学
反应能量计算的小问题
答:
①-②得 △H=H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+△H1 -72=436+a-2*369+30 a=200 由②得 (那液态的Br2不是能量比气态的Br2要少吗?)是的。因为液体蒸发需要吸收蒸发热。也就是说气态的Br2吸收热量后,离打开Br-Br键更近了。所以气态的Br2的键能要比液态的要小 一个物质的
化学
键能越大并不...
高中
化学选修4
--化学反应原理
答:
4
.同3 5.D。没有可比性。影响速率的主要原因是内因,也就是物质自身的性质。比如,Mg和Fe分别与1mol/L的HCl和2mol/L的HCl反应,你说哪个快?要先看物质自身性质,镁要活泼些!6.B。阴影面积就是浓度的变化。你把速率公式写出来就晓得了。最后,问题太多了,还每个都要解析,只悬赏5.
答案
全都...
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