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高一化学例题讲解分析
求
高一化学
计算差量法例题,典型mol计算
题例题
答:
【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由
化学
方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54(份)。由
题目
给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解。...
高一化学
有机物
例题
求解
答:
解: n(NaOH) = 0.5L * 2mol/L = 1mol 设生成的碳酸钠的物质的量为amol,则生成的碳酸氢钠的物质的量为3amol,则根据钠元素的物质的量守恒有: 2amol + 3amol = 1mol 可以得出: a = 0.2 再根据碳元素的物质的量守恒可得: n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3)= amol + 3amol = 4...
高一化学
两道课本
例题
求解释。。。
答:
1、首先在直流电源下电解Na2SO4溶液,就是电解水,相当于电解池,生成了氢气和氧气附着在碳棒上。然后把电源换成发光二极管,相当于原电池,附着在碳棒上的氢气和氧气会发生氧化还原反应生成水,为电路提供电流,使灯泡发亮。简单地说,就是先是电解池将电能转化为
化学
能,然后是原电池将化学能转化为电...
高中
高一化学
教案:烃的燃烧及其规律
答:
②分子中具有相同氢原子数的两种有机物,以任意比混合,只要混合物的总物质的量固定,燃烧后产生水的量是一个定值。【典型
例题
】在常温常压下,取下列四种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10 【剖析】选D,依据规律:物质的...
化学
计算中的差量法要怎么用,详细一点我是
高一
的,最好给高一的
例题
答:
(一)质量差法
例题
:在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问:(1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生NO气体多少升?(标准状况)
分析
:硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3...
高一化学
,有答案请求解释
答:
分析
:问题1:在稀释溶液的时候,加入的是水,也就是说溶质是不变的,即浓溶液中溶质的物质的量等于稀溶液中溶质的物质的量,根据物质的量浓度的公式可知溶质的物质的量等于溶液的物质的量浓度乘以溶液的体积(n=cV)可以得出如下公式:c(浓溶液)*V(浓溶液)=c(稀溶液)*V(稀溶液)代入数值:...
高一化学题
,求
讲解
答:
此处的完全燃烧包括两方面的含义,一方面是指燃料被氧化至最高价氧化物,即充分燃烧;另一方面是指燃料的燃烧率为100%。
题目
中,除了燃烧产物之外,还有N2需要计算。空气中N2的量约是O2的四倍,取值4(好计算一点,你实际上应该取值21%和78%)理论量的空气中含2.5molO2,则含有N2=10mol (1257*1000...
关于用
化学
方程式计算物质的量的
例题详解
要是
高一
必修一的
答:
三、填空题 21.(6分)6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应,则能产生H2___L(标准状况),这种盐酸的物质的量浓度是___. 22.(12分)在标准状况下,把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是___,质量比是___,混合气体的平均式量是___;如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后,恰好完全反...
化学高一
歧化,归中反应配平
答:
分析
:该反应属歧化反应,应以氧化产物NaBrO3和还原产物NaBr为基准分析配平。归中反应 不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做归中反应。归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应,同种物质中发生的归中反应。不同物质之间发生的归中反应(同时又属一般氧化还原反应的),这类反应与歧化...
高一化学
必修1计算
题讲解
答:
守恒思想是
高一化学
非常重要的思想 必须掌握 此题是氯离子守恒 以后做题会碰见 硫酸根守恒 铁离子守恒 等等 体现的找反应前后的关系 突破口在最终产物 另外体现守恒思想的还有氧化还原电荷守恒 举例 硫和氢氧化钠反应 生成 硫化钠 亚硫酸钠和水 首先看 氧化剂和还原剂都是硫单质 下一步找电荷转移 零价...
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