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高一化学例题
求
高一化学
计算差量法
例题
,典型mol计算题例题
答:
【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由
化学
方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54(份)。由
题目
给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解。...
关于用
化学
方程式计算物质的量的
例题
详解要是
高一
必修一的
答:
它们物质的量比等于方程式中
化学
计量数之比 6.在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 ( ) A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6 7.0.05mol/L某...
高一化学
差量法
答:
解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据
题目
提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案。我在此整理了
高一化学
差量法,希望能帮助到您。 例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。 【解析】CO+C...
高一化学
中的‘十字交叉发’是什么?
答:
十字交叉法可用于溶液浓度的计算,例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。使用此法,使解题过程简便、快速、正确。下面通过
例题
介绍十字交叉法的原理。同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a%、b%(a%>b%),现用这两种溶液配制百分比浓度为c%的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少?同一物...
高一化学
。。。关于氨的计算。
答:
在用总反应方程式计算产物即可。如下
例题
:1、将含有m mLNO和n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中,然后通入m mLO2,则充分反应后量筒内气体的体积可能为 ①n-m/3 mL ②m-n/4 mL ③0mL ④n-m/4 mL ⑤m-n/3 mL A。①②③ B。①④⑤ C。①②⑤ D。③④⑤ 2、...
化学
计算中的差量法要怎么用,详细一点我是
高一
的,最好给高一的
例题
答:
(一)质量差法
例题
:在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问:(1)加入的铜粉是多少克?(2)理论上可产生NO气体多少升?(标准状况)分析:硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3...
高一化学
。说明这个有什么用?
答:
用来解决这类计算题 【
例题
】取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物与足量过氧化钠固体完全反应,测其反应后固体质量仍为ag,下列物质中不能满足上述结论的是( )A. H2; B. CO; C. C6H12O6; D. C12H22O11 【答案】D 【解析】A项和B项中的H2、CO可以看作直接与Na2O2反应,增加的质量等于...
化学高一
歧化,归中反应配平
答:
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 歧化反应 同一物质中,同一价态的同种元素之间发生电子转移的反应叫做歧化反应。宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平。例...
高一化学
有机物
例题
求解
答:
解: n(NaOH) = 0.5L * 2mol/L = 1mol 设生成的碳酸钠的物质的量为amol,则生成的碳酸氢钠的物质的量为3amol,则根据钠元素的物质的量守恒有: 2amol + 3amol = 1mol 可以得出: a = 0.2 再根据碳元素的物质的量守恒可得: n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3)= amol + 3amol = ...
化学
计算题 要过程 解析 答案 多点的
答:
高一化学
计算题及答案 解: 已知NaHCO3的质量为33.6克,则NaHCO3的物质的量为33.6/84=0.4(mol) 由方程式2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 可知:加热NaHCO3至没有气体生产时,产物中的H2O和CO2以气体形态挥发,所以只剩下了固体的 Na2CO3. 设生成了X mol的Na2CO3. 2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2 mol 1 mol...
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