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高中原电池电解池方程式
化学中
原电池
和
电解池
总的
方程式
该怎么写...有水的时候
答:
总的
方程式
:2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2+ + 4OH-
福建高二上学期化学专题一所有的
原电池
,
电解池
和电极反应式的
方程式
,尽 ...
答:
4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池
:Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池 铅蓄电池:Pb—PbO2(浓...
化学,
原电池
电极反应式怎么写?(酸.碱.中...)
答:
高中
,这方面我只记两句话:阳失阴得,负失正得。也就是
电解池
反应当中:负极失去电子,所以离子反应之中,左边一定是“-n e-” 正极相反,得到电子,所以离子反应之中,左边一定是“+n e-”同理在与
原电池
反应中:阳极失去电子,所以离子反应之中,左边一定是“-n e-” 阴极相反,得到电...
原电池
和
电解池
的化学方成式怎么写阿。我还是不会,总是记不住
答:
首先写出化学方程式:CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O
。 分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负(阳)级,发生还原反应的为正(阴)极。碳的氧化数升高,为负极。氧的氧化数降低,为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡(得失电子数)与质量守衡(必要时可以根据反应的环境添加一些物质,...
高中
化学
原电池
详细 判断正负极 反应
方程式
答:
或用离子方程式表示:
Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑
(2)电解过程中的能量转化 电能转化为化学能 (3)发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个电极;②电解质溶液(或熔化的电解质);③两个电极浸泡在电解质溶液中,形成闭合回路。(4)电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子...
原电池电解池
那一部分我不太懂,尤其是写电极反应式的时候,OH- O2 H2...
答:
故负极反应为H2-2e--=2H+ 氧负离子会与氢离子反应生成水,即O2+4e-+4H+=2H2O 如电解质是熔融Li2O,则氢离子会与氧负离子反应生成水,故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O 氧负离子不会再反应,即O2+4e-=2O2- 其它电解质中的反应照此进行。3、最后根据电子守恒配平
电解池
类似,不懂可再问 ...
原电池
、
电解池
化学
方程式
配平技巧
答:
例如MnO4-→Mn2+ 再看溶液酸碱性,根据酸碱性来确定添加什麽来配平氢氧原子.酸性溶液中,多O少H就补H+,多H少O就补水.MnO4-→Mn2+,反应物多O,酸性条件下补H+ MnO4-+8H+→Mn2++4H2O 左右电荷数守恒,左边7个正电荷,右边2个,因此左边必须加上5个带负电的电子来配平电荷,即可得到最终的半反应.Mn...
高中
化学
原电池 电解池
电镀池的
方程式
怎么写
答:
铜锌
原电池
:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 电解饱和食盐水的
电解池
:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 镀锌的电镀池:Zn(阳极) = Zn(阴极)
原电池 电解池
化学
方程式
答:
用Cu作导线,这是最环保的燃料
电池
:Cu的左端,(负极):2H2-4e-=4H+ Cu的右端,(正极):O2+4e-+H2O=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O
电解
质溶液是NaCl。
高中
化学
原电池电解池
答:
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰
电池
总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH-
电解
质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所...
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