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高二化学离子反应
高二化学离子反应
答:
1、
反应
方程式: 2FeBr2 + 3Cl2 === 2FeCl3 + 2Br2
离子
方程式:2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- 2、2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2| 离子方程式,阳极:4OH- -4e- === O2| + 2H2O 离子方程式,阴极:2H+ + 2e- === H2| 3、CaCl2 + H2SO4 ==...
高二化学
,
离子反应
答:
CH3COONa溶液中由于部分CH3COO- 与水分离出的H+结合为CH3COOH分子。故CH3COONa溶液其实是显弱碱性的。加入一定量的CH3COOH酸性溶液至恰好中和。此时c(H+)=c(OH-),c(CH3COO-)=C(Na+),显然CH3COO-、Na+量远远大于H+、OH-
高二化学
H
离子
(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)
答:
生成1 mol水时放出的热量.H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ·mol-1表示强酸和强碱
反应
时的中和热.反应①,②中,都生成2 mol水, 反应热一定大于57.3 kJ·mol-1;③中NH3 H2O是弱碱,电离时吸热,
fes+hcl反映方程?
高二化学
答:
FeS+HCl
离子
方程式:FeS+2H+ = H2S ↑+Fe2+ Na2S+HCl离子方程式:S2- + 2H+ =H2S↑ 区别在于FeS难溶于水,不能拆写,而Na2S易溶于水,必须拆写.
高中
化学
--
离子
方程式
答:
(3)微溶物在产物中应写分子形式,在反应物中视具体情况定,如石灰水写离子,石灰乳写
化学
式。2、
离子反应
方程式中系数处理:方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉,例如:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为:2H++2OH-=2H2O,所以“2”可以去掉,离子方程式为H++OH-=H2O。只在部分...
高二化学
~~Fe3+ SO3 2- 发生怎样的
反应
答:
假设一:2Fe3+ + 3SO32- = Fe2(SO3)3,这个物质实际是不存在的。假设二:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+(可逆)及SO32- + H2O = HSO3- + OH- ,HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-(可逆)相互促进使水解完全,2Fe3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑。以这个为主。
求高一及
高二
上学期所有
化学
方程式和
离子
方程式(人教版)
答:
17.氮气与氢气的
反应
N2+3H2=== 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O=== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl=== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO421.氨气与强酸的
离子
的反应NH3+H+=== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2=== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3=== NH3↑+CO2...
高二化学
H
离子
(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)
答:
H
离子
(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)说明生成一mol水分子产生57.3KJ热量。此题中1和2都产生了2mol水所以不对。3中虽然看上去好像是生成1MOL水,但是由于NH4CL会水解,平衡向做移动,所以事实上生成的水比1mol少了一点点。4.看上去好像CH3COONH4也要发生水解,但是CH3COONH4这个东西比较特殊,CH3COO-...
氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
反应
的
离子
方程式
答:
离子
方程式:Fe³⁺ + 3SCN⁻=Fe(SCN)₃Fe³⁺和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃两者混合后会产生血红色沉淀,该
反应
被称作Fe3+的显色反应是络合物。Fe³⁺ 和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃不是沉淀,是络合物。氯化铁是一种共价化合物...
求
高二化学
重要金属,单质,气体,化合物的性质,
反应
方程式,
离子
方程式...
答:
离子反应
方程式:2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑离子反应方程式:2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑2. 氧化铝的性质:(P58)(1)物理性质:难溶于水,熔点高,硬度大。(2)
化学
性质---两性氧化物(既能与酸反应,又能与强碱反应,只生成盐和水的氧化物。)Al...
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