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C原子的光谱项
如何求出
原子光谱
中的基态
光谱项
与支态光谱项?
答:
能量最低
的光谱项
称为基谱项,能量最低的光谱支项称为基谱支项。
原子的
基谱项与基谱支项可由洪特规则确定,以下是求基谱项与基谱支项的简单方法:(1) 在不违反Pauli原理前提下,将电子填入轨道,首先使每个电子ms尽可能大,其次使m也尽可能大;(2) 求出所有电子的ms之和作为S,m之和作为L...
...原子跃迁所发出的三种波长的光,在下列该
原子光谱的
各选项中,谱线...
答:
(1)从第3能级跃迁到第1能级,能级差最大,知a光的频率最大,波长最短,从第3能级跃迁到第2能级,能级差最小,知b光的光子频率最小,波长最长,所以波长依次增大的顺序为a、
c
、b.故
C
正确,A、B、D错误.(2)根据电荷数守恒、质量数守恒得, 10n+ 11→ 21H,该反应释放的能量为Q,则结合...
氦
原子的光谱项
由哪些组成?
答:
氦
原子的光谱项
由氦原子的电子在不同的能级之间跃迁所产生的,这些能级包括基态和激发态。氦原子的基态是电子全部处于最低的可能能级的状态,而激发态则是电子被激发至更高的能级的状态。在氦原子的光谱中,有一些谱线是特别显著和重要的。以下是一些氦原子的光谱项:1. 基态和激发态:1s²: 氦...
氢
原子的光谱
有几条谱线?
答:
广义巴耳末公式中,若令T(m)=RH/m2,T(n)=RH/n2,为
光谱项
,则该式可写成σ=T(m)-T(n)。氢
原子
任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则,又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子(如He+,Li2+等),广义巴耳末公式仍适用,只是核的电量和质量与氢原子核...
镁
原子的光谱项
怎么写?
答:
基态
的光谱项
是31S0,其中n=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=S,J=S+L=0+0=0第一激发态:当电子的自旋方向不变时,n=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=P,J=S+L=0+1=1光谱项为31P1当自旋方向改变时,n=3,S=+1/2+(+1/2)=1,L=P,J=S+L=1+1=2,或1+1-1=1,或1+1-2=0,光谱...
氦
原子的光谱
有哪些?
答:
氦
原子的光谱项
由氦原子的电子在不同的能级之间跃迁所产生的,这些能级包括基态和激发态。氦原子的基态是电子全部处于最低的可能能级的状态,而激发态则是电子被激发至更高的能级的状态。在氦原子的光谱中,有一些谱线是特别显著和重要的。以下是一些氦原子的光谱项:1. 基态和激发态:1s²: 氦...
氦
原子的光谱项
有哪些?
答:
氦
原子的光谱项
由氦原子的电子在不同的能级之间跃迁所产生的,这些能级包括基态和激发态。氦原子的基态是电子全部处于最低的可能能级的状态,而激发态则是电子被激发至更高的能级的状态。在氦原子的光谱中,有一些谱线是特别显著和重要的。以下是一些氦原子的光谱项:1. 基态和激发态:1s²: 氦...
氦
原子的光谱项
答:
氦
原子的光谱项
由氦原子的电子在不同的能级之间跃迁所产生的,这些能级包括基态和激发态。氦原子的基态是电子全部处于最低的可能能级的状态,而激发态则是电子被激发至更高的能级的状态。在氦原子的光谱中,有一些谱线是特别显著和重要的。以下是一些氦原子的光谱项:1. 基态和激发态:1s²: 氦...
氢
原子的光谱
有多少条?
答:
广义巴耳末公式中,若令T(m)=RH/m2,T(n)=RH/n2,为
光谱项
,则该式可写成σ=T(m)-T(n)。氢
原子
任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则,又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子(如He+,Li2+等),广义巴耳末公式仍适用,只是核的电量和质量与氢原子核...
氢
原子的光谱
线在哪些区域?
答:
广义巴耳末公式中,若令T(m)=RH/m2,T(n)=RH/n2,为
光谱项
,则该式可写成σ=T(m)-T(n)。氢
原子
任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则,又称里兹组合原则。对于核外只有一个电子的类氢原子(如He+,Li2+等),广义巴耳末公式仍适用,只是核的电量和质量与氢原子核...
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