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H和U什么时候相等
物理化学的问题。。变
U什么时候
等于变
H
?
答:
△U=△H+△(PV)即前后体积和压力的乘积不变就相等
,楼上说的恒温是针对理想气体,此时恒温△U=△H=0,但实际气体和固液体不满足 (理想气体的△(PV)=nR△T)
物化中老师说焓变△
H和
热力学能变△
U
是同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
答:
焓的定义
H
=
U
+pV,焓没有明确的物理意义,是人为定义的一个量,它具有能量的量纲,表示物质的某种能量(但具体是
什么
能量没人知道,因为它不对应着任何客观存在的的能量,只是为了解决问题的方便而引入的)。然而焓变却是有明确的物理意义的,△H=△U+△(pV),假定反应在等压条件下进行,此时有,△...
如果认为单质焓为零,那么所有单质的焓就都
相等
了,但
H
=
U
+pV不可能相等...
答:
回答:之所以人为规定标准摩尔生成焓,主要是方便焓变的计算,因为绝对的焓无法得知自然无法计算(也没有多大意义了解)。将最稳定单质焓设为0之后,反应物和生成物就都可以由同一些"标准单质"经过不同过程合成出来,而焓变又是系统状态量,只与系统初末态有关,这样就可以通过基础的量热计获得每种物质的标准摩尔...
那么在大学的热化学中
U和H
有
什么
区别呢?
答:
H,焓,
它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和
,但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。
△
H
=△
U什么时候
成立
答:
按定义,H=U+pV.则ΔH=ΔU+Δ(pV)。所以不做体积功,成立。但是,一般来说ΔH与ΔU这两个状态函数是用来求解如热量Q这种非状态函数的,讨论
H与U
的关系用途不大,因为定义很明确。
为
什么
理想气体恒温过程△
U
,△
H
=0呢?
答:
(2)理想气体节流膨胀过程:△
H
=0,温度不变于是△
U
=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。(5)不可逆循环,末...
无机化学中为
什么u
pv=
h
答:
H
=
U
+PV,数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,是系统对环境做体积功,可以理解为W,在没有其它功的条件下,体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能,体系在等压过程中所吸收的热量,全部用于使焓增加。另外通常化学反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。
在大学《物理化学》中Q,
U
,
H
,W,到底是
什么
关系
答:
以上两者单位均为焦耳J
U
即热力学能也叫内能,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等。它的绝对值是无法确定的,但根据能量守恒定律,可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W
H
即焓,是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和,即H=U+pV ...
焓变
与
内能变化的关系是
什么
?
答:
即
H
=
U
+pV 解读为: 焓=流动内能+推动功,其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量;p是系统的压强,V是系统的体积 。所以:ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。2.△U:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能...
q和
h什么时候相等
答:
等压的
时候
。在等温等压过程中,定义焓为
H
=
U
+pV,于是ΔH=ΔU+pΔV;又有热力学第一定律(能量守恒定律):ΔU=Q-A。在等压过程中,只有膨胀功A=pΔV。所以ΔH=Q。焓的变化对化学反应很重要,因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化(ΔU)加上变化时所做的外功(ΔpV)。在很多生物...
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