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KA-CN
HCN溶液中的电离平衡常数是多少?
答:
HCN是弱酸,所以是
Ka
。如果知道0.0001 mol/L 的 HCN溶液的pH,就可以求Ka了。根据pH,可以求出[H+]且[
CN
-]=[H+];[HCN]=0.0001-[CN-]Ka=[CN-][H+]/[HCN]
为什么
CN
-会水解,水解常数是什么?
答:
HCN的电离常数
Ka
=6.2×10^-10
CN
-的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/6.2×10^-10 =1.61x10^-5 因为平衡常数 ,电离常数的值和温度有关 所以水解常数的值也不是固定的。但水解平衡常数就是这样计算。按你说的水解常数K水解=1.58x10^-4 NaCN=Na+ +CN- 0.1 0.1 设水解出OH-的...
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KA
01808484545
视频时间 16:00
已知HCN的
ka
=6.2*10^-10,则
CN
-的pKb为多少
答:
pKa=-lgKa=9.21,得
Ka
=10^-9.21=6.17×10^-10Kb=Kw/Ka=1.62×10^-5[
CN
-]=[OH-]=√(C·Kb)=√(1.62×10^-6)=1.27×10^-3pOH=2.90pH=14.00-2.90=11.10补充:Kb算出来之后,后面再加一个C/Kb>105,C·Kb>10Kw,推出可用最简式计算…...
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星卡客服电话:星卡销售:400-031-1115 转1 商户加盟/咨询投诉:400-031-1115 转3 以上信息经过百度安全认证,可能存在更新不及时,请以官网信息为准 官网客服信息请点击:http://www.xing
ka
.
cn
/help/help_index_18.htm
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cn
/help/help_index_18.htm
0.1mol/l的hcn的ph是多少(
ka
=4.9x10^-10
答:
HCN =可逆= H+ +
CN
- 由
Ka
的定义知Ka=c(H+)×c(CN-)/c(HCN)HCN解离很少,可认为其浓度c(HCN)不变,解离生成的H+和CN-浓度相同。所以
ka
=4.9x10^-10=c×c/0.1 解得c=7×10^-6 pH=-lgc(H+)= -lg(7×10^-6)= 5.15 故pH值为5.15 ...
...求AgCN的 溶解度 已知 AgCN的ksp和 HCN 的
Ka
用分布系数做_百度知 ...
答:
设溶解度为 c,单位mol/L 则平衡时[Ag+]=c,[HCN]+[
CN
-]=c CN-的分布系数=
Ka
/([H+]+Ka),由于此时[H+]>>Ka,可以认为CN-的分布系数=Ka/[H+]则[CN-]=c·Ka/[H+]根据溶度积规则,[Ag+][CN-]=Ksp,则有 c*c*Ka/[H+]=Ksp,c=平方根(Ksp*[H+]/Ka)
已知
Ka
(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为
答:
c*Kb大于20Kw,c/Kb大于500,所以可以用最简式计算。c(OH-)=根号 c(
CN
-)*Kb=0.0022mol/L pH=11.35 例如:5mol/L×20÷1000=0.1mol/L HAc ≒ H+ + Ac-
Ka
=c(H+)*c(Ac-)÷c(HAc)=1.8×du10^-5 设由水电离出H+不计,电离的HAc计算时也忽略 则c(H+)=1.34×10^-3...
计算0.10mol/L KCN水溶液中
CN
-的浓度和溶液的PH值 已知;HCN的PKa=9.2...
答:
pKa=-lgKa=9.21,得
Ka
=10^-9.21=6.17×10^-10 Kb=Kw/Ka=1.62×10^-5 [
CN
-]=[OH-]=√(C·Kb)=√(1.62×10^-6)=1.27×10^-3 pOH=2.90 pH=14.00-2.90=11.10 补充: Kb算出来之后,后面再加一个C/Kb>105,C·Kb>10Kw,推出可用最简式计算…...
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