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Q小于K
q小于k
时平衡向哪移动
答:
K
是平衡常数,
Q
是浓度商,你可以理解为K是Q的理想状态。若Q>K,反应逆向进行,若Q<K,反应正向进行,若Q=K,反应达到平衡状态。
化学里
Q
<
K
啥意思
答:
Q
是浓度商,
k
是平衡常数,Q<
K
就是说明还未达到平衡,反应将向正反应方向进行。
平衡常数
K
和
Q
有什么区别和联系
答:
2. K的值是通过实验测定的,它只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,也不受压强或催化剂的影响。3. 反应商Q是在反应进行过程中,根据当前反应物和生成物的浓度计算出的一个比值,它可以帮助我们判断反应是否达到平衡。4. 当
Q小于K
时,表明反应物浓度较高,反应尚未达到平衡,系统会向...
化学中
K
、
Q
的计算公式及相关的平衡变化
答:
Q
<
K
:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态;Q>K:反应向逆反应方向进行。
为什么
q小于k
是正反应速率大于逆反应速率
答:
Qc<
K
,反应正向进行,故正反应速率大于逆反应速率。
反应商
q
和标准平衡常数
k
来判断反应进行时的方向和限度的依据是什么...
答:
反应商
Q
和标准平衡常数
K
是用来判断化学反应进行方向和限度的依据。它们与化学反应的状态和偏离平衡程度有关。1、反应商 Q:反应商 Q 是在任意给定时刻,反应物和生成物浓度的乘积的比值,其计算方式与平衡常数 K 类似。如果 Q<K,则反应进行朝向生成物的方向进行,即反应会继续向正向进行,生成...
K
为平衡常数,
Q
为任意时刻常数,那为什么Q<K,说明应向正反应进行_百度知 ...
答:
简单的说:
K
是 生成物比上反应物浓度 若
Q
=K,说明反应平衡,而现在Q<K,说明Q小了。Q小了,说明生成物(分子)少了,或者反应物(分母)很多,既然这样,那反应趋势就是向正反应方向移动了,目的是为了使生成物变多,反应物变少~
大学物理化学中平衡常数与熵的关系
答:
熵值是一个反应在某一很短的时候段的数据(可以根据熵值和平衡常数K的大小比较来判断反应进行的程度)。熵值的符号是Q.当
Q小于K
时,表示反应还没有达到平衡,还要进行一段时间才达到平衡(反应正向进行);Q=K时,说明反应已经达到平衡状态;当Q>K时,反应已经超过平衡状态,所以反应现在在逆向进行。
改变生成物的分压,使
Q
<
k
,为何平衡向正反应方向移动?
答:
根据定义,反应的反应商
Q
是生成物除以反应物,因为Q<
k
所以,为了 达到平衡,因为要使得Q增大,所以根据分数的大小关系,分子变大,分母变小,所以就是生成物的量增加,反应物的量减少,所以是向着正反应方向进行。
急!!!改变生成物的分压,使
Q
<
k
,为何平衡向正反应方向移动?
答:
这个要根据反应方程式了,你说的应该是反应物的化学分子量之和
小于
生成物的化学分子量之和,
Q
<
k
,说明你的生成物量不够,根据勒夏特列定理,为了使Q=k达到平衡就必须得增大生成物的量也就是说平衡要向正反应方向移动
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