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SCN空间构型杂化方式
scn
离子的
空间构型
答:
scn
离子的
空间构型
(scn)-。平面三角形N作为中心原子提供5个电子;当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子;NO3-有一个负电荷,多1个电子。所以价电子一共6个,即3对。所以没有孤对电子,离子构型,平面三角形。氰酸根的空间构型是直线型,氰酸根是二氧化碳的等电子体。sp2
杂化
同一个原子内的...
SCN
-中C原子的
杂化方式
为
答:
SCN-中C原子的杂化方式为sp杂化
。因为碳原子和硫原子形成一个双键,碳原子和氮原子形成一个双键,两个双键中的π键是垂直的,整个硫氰酸根是直线型的,只有sp杂化,才会是直线型。
SCN
-为什么是SP
杂化
答:
中心原子为C,按照价层电子对互斥理论(4-3-2+1)/2=0 0+2=2因而C外层只有两个与之相连的原子,没有任何孤电子对,两个原子在呈直线时相距最远为直线型,是sp
杂化
。 中心原子价电子数加配位原子提供电子数除2其结果是不等于2,但碳外层还有两个已成键的原子即S和N ...
请问有谁知道
SCN
-离子的轨道
杂化
类型???
答:
SCN
-与CO2 CS2为等电子体 所以中间的碳原子为SP
杂化
,分子和S N成键,同时有2个相互垂直的π34的离域π键。
scn
-的
空间构型
怎么算
答:
4. 氰酸根(CN-)的空间构型是直线型,因为它是二氧化碳(CO2)的等电子体
。5. sp2杂化是指一个原子内的一个s轨道和两个p轨道杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道。这些杂化轨道分别与自旋相反的电子结合,形成三个σ键,其相互之间的夹角为120°。因此,通过sp2杂化形成的分子具有平面三角形的构型。6....
请问有谁知道
SCN
-离子的轨道
杂化
类型???
答:
中心C原子是sp
杂化
为什么(CN)2与卤素单质类似
答:
剩余1个sp
杂化
轨道上有一个不成对的电子(-C≡N),卤族元素原子最外层也有1个不成对电子(-Cl),两者相似。两个-C≡N的sp轨道头碰头重叠形成σ键,形成分子N≡C-C≡N((CN)2),类似与卤素单质分子(如Cl2),所以(CN)2称为拟卤素,类似的还有(
SCN
)2。
化学题...求帮忙
答:
(1)[Fe(en)3]2+,n=5,
杂化
轨道类型是sp,空间类型为直线型,属于外轨型,属于高自旋 (2)[Co(
SCN
)4]2-,n=4,杂化轨道类型是sp3,
空间构型
为正四面体,属于外轨型,属于高自旋 (3)[Mn(CN)6]4-,n=3,杂化轨道类型是sp3d2杂化,空间构型为正八面体,属于外轨型,属于高自旋 (...
为什么在离子式里生成物硫氰化铁不能拆开?
答:
(见洪特规则)经过重整,有2个3d轨道,1个4s轨道和3个4p轨道进行
杂化
,就形成了“d2sp3杂化轨道”(内轨型轨道)。从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体,其配合物离子表示为:[Fe(
SCN
)6]3-。硫氰化铁,有时也称硫氰酸铁,红色络合物,化学式写作Fe(SCN)3,配位化合物,在溶液中实际存在
形式
是...
求解释
杂化
轨道理论,价层电子对互斥理论,电子配对原理, 原子轨道最...
答:
1、多个原子形成的分子(配合物如:【Fe(
SCN
)6】3-)的中心原子!一般只讲中心原子因为它是研究的核心(如上面的Fe3+就是sp3d2
杂化
!)!当然,非中心原子也有可能杂化(如【Fe(SCN)6】3-中SCN-中的C就是sp杂化的直线
构型
-S=C=N-就是))。关于你谈的判断-个分子有大兀键?及形成大兀间...
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