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ms取值规则
量子力学中
ms
和s的关系
答:
在量子力学中,ms和s都是自旋角动量的量子数。
ms表示自旋角动量在磁场下的分量,而s只能取二分之一
。因此,ms的取值和数目取决于s的值,并且ms只能取二分之一和负二分之一。所以,ms和s的关系都是自旋角动量的量子数,且ms的取值取决于s的值。
MS
的
取值
有几个?
答:
ms(自旋量子数)只有+1/2和-1/2的取值
.如有不懂请追问!
简述四个量子数的
取值
和意义
答:
取值范围为-l,-l+1,...,l-1,l,它表示电子在原子核外的角动量在空间中的取向
。m可以取2l+1个不同的值。意义:磁量子数描述了电子在空间中的磁性方向,决定了轨道的空间取向。具有相同角量子数的不同磁量子数对应不同的轨道取向。4.自旋量子数(ms):自旋量子数s:取值为1/2或-1/2,它表...
为什么原子最外层最多八个电子次外层最多十八个?
答:
原子中不存在两个完全相同的电子,即任意两电子的四个量子数不完全相同
。以上是电子排布的第一条重要原理:泡利不相容原理。由量子数取值范围可知,当n=1是,即仅有一层电子时,l只能取0为s亚层,m只能取0即s只有一个轨道,ms可取正负,因此第一层只能填2个电子。同理可以得到,n=2是该层最多填...
ms
什么时候取+-1/2怎么判断
答:
电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示
。m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数。ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向。
电子可能具有的四个量子数(n,l,ml,
ms
)是
答:
泡利不相容原理:当n给定时,l的
取值
为0,1,2,…n-1,一共有n个;当l给定时,ml可能值为-l,-l+1,…,0,…,l,l+1,共2l+1个;当n,l,ml都给定时,
ms
取1/2或-1/2两个可能值。L壳层即n=2,分情况讨论即可。。
电子层的磁量子数m
答:
ms
的
取值
有两个,+1/2和-1/2。说明电子的自旋只有两个方向,即顺时针方向和逆时针方向。通常用“↑”和“↓”表示。综上所述,原子中每个电子的运动状态可以用n,l,m,ms四个量子数来描述。主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近(或电子层),并且是决定电子能量的主要因素;角量子...
无机化学简明教程课后习题几个问题
答:
先确定主量子数:n可以取1到无穷间的正整数.当n确定时,角量子数:l的值取为0~n-1间的正整数。磁量子数:m取-l,-(l-1),...0...(l-1),l,共2l+1个
取值
(整数)对于电子自旋量子数固定为1/2,自旋磁量子数
ms
有两个取值+1/2和-1/2,这两个量子数与n,l,m无关 例:n=2时,l可以...
n、 l、
ms
、 m有什么区别?
答:
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响。l可能的
取值
为小于n的所有非负整数。m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示。m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数。
ms
是...
四个量子数
取值规则
答:
四个量子数
取值规则
是主量子数n=1,2,3...;角量子数l=0,1,2...n-1;磁量子数m=-l,l-1,...,0,...,l;自旋量子数
ms
=±1/2。一、主量子数n 主量子数n是描述电子所在的能级,决定了电子的能量大小。n的取值范围为自然数n=1,2,3...,表示电子所在的能级从低到高。当n=1时,...
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