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在任何一个原子中,不可能存在运动状态完全相同的2个电子
答:
对。由于轨道不同和自旋方向不同,因此不会存在运动状态相同的两个电子。洪特规则只是说自旋方向相同,并不代表运动状态相同
什么是轨道取向量子数
答:
其中
n
,
l
和m三个量子数确定电子在空间运动的轨道,称为原子轨道。当然电子运动并不是真有确定的轨道,量子力学理论认为电子在整个原子空间都有可能出现,只是在各处出现的概率密度不同,因而运动状态也不同。电子不仅在核外空间不停地运动,而且还做自旋运动,自旋量子数
ms
规定电子自旋运动状态。所以,...
n
、
l
、
m
确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 A.数目...
答:
D 电子在原子中的运动状态,可
n
,
l
,m,
ms
四个量子数来描述。主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层数的;副量子数l又称角量子数,副量子数l的一个重要物理意义是表示原子轨道(或电子云)的形状;磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向...
怎么判断一个粒子的轨道表示式?
答:
轨道表示式是:表示原子核外电子排布的图式之一,又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数
n
、
l
、m的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别
ms
的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。...
为什么说一个电子有两种自旋状态?
答:
因为自旋角动量量子数
ms
=+1/2(现实为ms=±1),所以每个轨道只能排一个电子,原子轨道的数目由
n
,
l
,m决定:因为m=±1,所以n>1,l>0时才存在轨道.。n=2,l=1,m=±1——2个轨道n=3,l=1,m=±1——2 l=2,m=±1——2……以此类推主量子数为n时有(n-1)*2个轨道由此可知前...
主量子数,角量子数,量子数各代表什么意思?
答:
自旋量子数用
ms
表示。除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数
n
、
l
和m之外,还有一个描述轨道电子特征的量子数,叫做电子的自旋量子数ms。原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外,也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋,即顺时针方向和逆时针方向的自旋。 通常用向上和向下的箭头来代表,即↑代表...
化学题单项选择题
答:
单项选择题 第1题 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数的电子,能量大的电子具有的量子数(
n
,
l
,m,
ms
)是(D )A、(3,2,+1,+1/2)B、(2,1,+1,-1/2)C、(3,1,0,-1/2)D、(3,1,-1,+1/2)第2题 下列原子中,第一电离能最小的是(A )A、B B、C C...
问题在http://zhidao.baidu.com/question/124601501.html
答:
|
m
| ≤
l
m = 0,±1,±2, … , ±l 每一组轨道量子数
n
、l、m,可以确定一个函数,即: 波函数Ψ(r,θ,φ ):代表电子运动的一种稳定状态,俗称原子轨道。 径向波函数R(r):由n和l决定,它描述波函数随电子离核远近(r)的变化情况. 角度波函数.Y ( θ,φ ):由l和m决定,描述波函数随电子...
决定核外电子运动状态的四个量是什么
答:
其中
n
,
l
和m三个量子数确定电于在空间运动的轨道,称为原子轨道。当然电子运动并不是真有确定的轨道,量子力学理论认为电子在整个原子空间都有可能出现,只是在各处出现的概率密度不同,因而运动状态也不同。电子不仅在核外空间不停地运动,而且还做自旋运动,自旋量子数
ms
规定电子自旋运动状态。所以,...
n
、
l
、
m
三个量子数的组合确定?四个量子数确定什么?
答:
首先要知道四个量子数的意义,才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子,用四个量子数表示电子的运动状态为
n
=1,
l
=0,m=0,
ms
=+1/2 碳原子核外又六个电子,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用量子数可表示为:n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2...
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