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ph3的lewis结构
PH3
分子
的Lewis结构
是什么?
答:
如图所示
将下列化合物归类并讨论其物理性质: HfH1.5
PH3
CsH B2H6
答:
Lewis结构
表明
PH3的
P原子上有一对孤对电子,因而是个富电子化合物,乙硼烷是缺电子化合物。
ph3
p2是什么它
的路易斯结构
式是什么
答:
人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的"孤对电子")添加了孤对电子的结构式叫做
路易斯结构
式,也叫电子结构式.路易斯结构式 分子结构 1916年,Lewis 共价分子——分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体电子结构.共价键——通过共用电子对而形成的化学键.路易斯...
酸的主要性质和用途
答:
=1 弱酸,如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4 =2 强酸,如硫酸H2SO4、硝酸HNO3 =3 极强酸,如高氯酸HClO4
Lewis
酸碱理论 鉴于质子酸碱理论在解释一些常见反应上的不完善之处,如以下的中和反应就无法解释:CaO+SO3=CaSO4 特提出Lewis酸碱理论:凡是能提供电子对配位的物质为碱,如
PH3
;能接受电子对配位的...
化学问题
答:
Lewis
酸碱电子理论:凡可以接受电子对的物质称为酸;凡可以给出电子对的物质称为碱.而NH3有较强结合质子的能力,
PH3
结合质的能力很弱,而BiH3几乎没有结合质子的能力. 所以碱性: NH3>PH3 >AsH3>SbH3>BiH3
酸和碱都有什么重要用途
答:
=1 弱酸,如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4 =2 强酸,如硫酸H2SO4、硝酸HNO3 =3 极强酸,如高氯酸HClO4
Lewis
酸碱理论 鉴于质子酸碱理论在解释一些常见反应上的不完善之处,如以下的中和反应就无法解释:CaO+SO3=CaSO4 特提出Lewis酸碱理论:凡是能提供电子对配位的物质为碱,如
PH3
;能接受电子对配位的物质...
什么叫
LEWIS
酸?
答:
在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为
路易斯
酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸。BeCl2 ,CO2, CO,Hg(NO3)2 , SnCl2 相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。
PH3
,CO, SnCl2 http://cache.baidu.com...
没有质子参与的酸碱反应
答:
具体要看酸碱的定义。例如根据酸碱电子理论,凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸,因此并非所有的酸都是质子酸。例如三氯化铁是颇强
的Lewis
酸,跟Lewis碱,例如氧化三苯基膦,可组成稳定的FeCl3(OP-
Ph3
)2(Ph = 苯基)。参考资料:原创+Google ...
路易斯
酸是什么?为什么叫路易斯酸?
答:
路易斯酸(
Lewis
acid)又称亲电子试剂,指可以接受电子对的物质(包括离子、原子团或分子),这是根据路易斯(Gilbert Newton Lewis)的酸碱电子理论对酸的定义确定的。由于它所包含的物质极为广泛,也称广义酸。路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌,对纤维素具腐蚀性,是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于...
酸、碱、盐的性质及用途
答:
盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4)在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H+)却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解许多金属;能使蓝色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质。 酸是一类化合物...
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