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二氧化碳的中心原子C的杂化方式
直线构型的分子,
中心原子的杂化
类型一定是sp杂化吗,能不能举个例子...
答:
杂化
类型的判断,可以计算价层电子对数,如果为2就是sp杂化,如果为3就是sp2杂化,如果为3就是sp3杂化。当然还可以根据分子或者离子的空间构型来判断杂化类型,是直线就是sp杂化,如
二氧化碳
,乙炔中的碳。是平面三角形就是sp2杂化,乙烯中的碳,三氟化硼。是正四面体就是sp3杂化,甲烷。
用VSEPR 理论判断:物质价层电子对数轨道
杂化形式
分子或离子的形状COCl2...
答:
COCl2的结构为Cl-O∥
C
-Cl,其价层电子对数为3,不含有孤电子对,
中心原子
以采取sp2
杂化
,分子形状为平面三角形;BF3中B的价层电子对数=3+12(3-3×1)=3,不含孤电子对,杂化轨道数3,中心原子以采取sp2杂化,分子形状为平面正三角形;NCl3中价层电子对个数=3+12(5-3×1)=4,含孤电子...
中心原子杂化方式
计算公式是什么?
答:
(
中心原子
族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数。配位原子是氢或卤数,取1;如果是氧,取0电子对数。4,sp3
杂化
。3,sp2杂化。2,sp杂化。5,sp3d杂化。6,sp3d2杂化。在成键过程中 由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配...
如何判断没有
中心原子的杂化
轨道类型
答:
是这样的。我也是高二的学生。刚上完物构。不要算π建的。你算有几个西格玛建就可以了。比如C2H2。有2个就是SP1。乙醇有4个,所以为SP3.谢谢采纳哦!
CCl4的空间构型为正四面体,那么
中心原子C的杂化
类型是什么?
答:
中心
碳
原子的杂化
是SP3杂化。
如何判断
中心原子的杂化方式
答:
价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数。其中当氧族元素不是作为
中心原子
时,氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应
的杂化方式
。(2为sp杂化,3为sp2,4为sp3杂化?。)例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2...
杂化
轨道
答:
甲烷分子(CH4)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子。中心碳原子周围有四个电子对,四个氢原子位於四面体的顶点,键角(H-
C
-H)为109°28'。一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响。氨分子(NH3)
中心原子杂化
类型与甲烷相同(sp3),分子中有四个电子云密集区,电子云分布依然呈四面体。
急!!!HCN分子的空间构型和
中心原子的杂化方式
是怎样的?
答:
直线形,
中心原子
是 C,sp
杂化
。分子中存在三键,结构式H—
C
≡N,所以无法用通常
的方法
计算。可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案
给出一个共价化合物如何判断
中心
原字
的杂化
轨道类型
答:
乙炔分子(C2H2)中有碳碳三键(HC≡CH),激发态的
C原子
中2s和2px轨道形成sp
杂化
轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上,其中之一与H原子形成σ单键,另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键,而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直,它们以肩并肩的
方式
与另一个
C的
py,pz形成π键。即...
一道高中化学题目~
答:
第一:你给的题干中应该是“H:C:O的质量比1:6:16”答案是甲酸(H2
CO2
)第二:
杂化方式
:
中心C原子
SP2杂化:因为δ数为3,孤电子对数为0,在VSEPR模型中,价层电子对数==δ数+孤电子对数==3,即有3个杂化轨道所以中心C原子SP2杂化。碳氧双键中的氧:SP2杂化:因为δ数为1,孤电子对数为2...
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