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元素活泼性排列
怎么判断某种金属的
活泼性
?
答:
氧族
元素
,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊,虽然是典型的金属,但是比较惰性,活动性差。比如...
元素
在周期表中的
活泼性
有何规律
答:
主族
元素
同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小。初中金属活动性顺序口诀(必考):钾钙钠镁铝(嫁给那美女)、锌铁锡铅(薪贴七千)【氢】 铜汞银铂金(童工赢...
化学家们按什么顺序
排列活泼
金属的?
答:
一、解析:金属活泼的判定是看金属能不能将氢化物中的氢
元素
置换出来,即通过置换反应使氢元素成为单质氢,如果金属能把氢化物中的氢元素置换出来的话,那首先判定该金属活泼。二、化学家
排列
金属
活泼性
的依据有四点:1、与氧气反映的剧烈程度。2、与酸反映的剧烈程度。3、该金属是否能把其他金属从其...
元素活泼性
顺序表非金属活动顺序
答:
非金属
元素
的
活泼性
顺序可以根据它们在分子中的表现来理解,由于非金属通常以分子形式存在,所以这里列出的是分子的活性顺序,对于实际应用较为实用:氟 > 氧 > 氯 > 溴 > 氮 > 硫 > 氢 > 红磷 > 碘 > 碳 > 砷 > 硒 > 硼 > 硅需要注意的是,氧和氯的活性在常温下,氯通常比氧更强;但...
金属活动性顺序口诀是什么啊?
答:
金属活动性的记忆口诀是钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢)铜汞银铂金。金属活动性是化学中的一个重要概念,它描述了金属在溶液中失去电子的能力。在化学反应中,金属活动性越强,越容易失去电子,成为离子状态。这个口诀按照金属活动性的顺序
排列
了常见的金属
元素
。在记忆时,可以结合金属的读音来背诵。每个字...
金属
元素
活性表是怎样
排列
的
答:
铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、氘分子、氢分子、铜、钋、汞、银、钯、铂、金。金属活动性和反应的剧烈程度无关。金属活动性只和其电极电势有关。因此,锂是活动性最强的金属。金越向前的越
活泼
,氘分子、氢分子为分界线。氢前面的能和氢反应的,后面的则不可以。
化学
元素
周期表的
活泼性
规律是什么
答:
>F?>Na+>Mg2+)注意:以上规律不适用于稀有气体. 此外还有一些对
元素
金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就...
元素周期表
元素活泼性
规律
答:
每周期
元素
,除惰性元素,从金属性强的元素逐渐减弱到两性再逐渐非金属性情强到更强。每族元素Ⅰ,Ⅱ族从上到下金属性逐渐加强,Ⅵ,Ⅶ族从上到下非金属性逐渐减弱
元素
周期表中如何判断元素的
活泼性
?
答:
依
元素
周期表判断 1.同一周期,从左到右:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
元素
周期表中哪种金属的活动性最强?
答:
特殊:Hg2+小于Fe3+小于Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2;+4;+7价。金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸,而锂与水反应很平和,误以为铯比锂
活泼
,但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关,和剧烈程度无关。因此,锂是活动性最强的金属。
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