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分析化学氧化还原滴定
分析化学氧化还原滴定
题
答:
氧化还原滴定法
的定义:建立在氧化还原反应基础上的
滴定分析
法。它主要包括:1、高锰酸钾法;2、重铬酸钾法;3、碘量法;4、其他氧化还原滴定法:硫酸shi法;溴酸钾法
一道
分析化学氧化还原滴定
的问题!!!求大神解答!
答:
Cr2O72- +14H+ + 6e -=2Cr3+ +7H2O φ0Cr2O72-/Cr3+ =1.32V Fe3 + +e-= Fe2 + φ0Fe3+/Fe2+ =0.77V 计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即 二价铁 浓度小于等于10^-6mol/L φFe3+/Fe2+ = φ0Fe3+/Fe2+ +0.0591lg[Fe3+]/[Fe2+]=0.77V+ ...
一道
分析化学
的题,求详细解题过程
答:
这个是
氧化还原滴定
的题目,用到了2个方程式:2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 铬酸钾分成两部分,一部分和样品中的碘化钾反应,另一部分和后加入的碘化钾反应。先算后加入的碘化钾反应掉的碘化钾,运用方程式的系数关系...
分析化学
题,
氧化还原滴定法
。。
答:
在酸性条件下有 2Na2S2O3 + I2 == 2NaI + Na2S4O6 2 1 0.001 n n1=0.0005mol 未反应的I2为0.0005mol,则与丙酮反应的I2为0.0025-0.0005=0.002mol 根据题中的方程式 1 3 n2 0.002 m=58n2=58X0.002/3=0.0387g 质量分数也为 0.0387/0.1X100%=38.7 望采纳...
一道
分析化学氧化还原滴定
的问题!!!求大神解答!
答:
Cr2O72- +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2O φ0Cr2O72-/Cr3+ =1.32V Fe3+ +e-=Fe2+ φ0Fe3+/Fe2+ =0.77V 计量点时三价铁浓度是0.05mol/L,要使反应定量进行即二价铁浓度小于等于10^-6mol/L φFe3+/Fe2+ = φ0Fe3+/Fe2+ +0.0591lg[Fe3+]/[Fe2+]=0.77V+ lg0...
分析化学 氧化还原滴定
返滴定 计算
答:
1)吸收反应:2Cr2O7^2- + 3C2H5OH + 16H+ = 4Cr^3+ + 3CH3COOH + 11H2O 1K2Cr2O7——3/2C2H5OH 2)
滴定
反应:Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H+ = 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O 3)计算:C2H5OH含量={[0.02000*(50.00+7.46)-20.00*0....
分析化学
问题
氧化还原滴定
答:
经常的做法是把男的一个一个往女人群里丢,那样每个女的都可以得到一个男的。反过来,把一个女的丢到一群男人中间,那么一群男人都会去抢那个女的,后果大家都知道的。这是个定向思维。正常的
滴定
是不要反应非常剧烈的前提下做的,避免把
还原
剂
氧化
到更高的价态。滴定的时候,一般都是把强的慢慢...
硫酸铈
滴定
亚铁离子,属于何种滴定方式
答:
属于
氧化还原滴定
。硫酸铈在酸性条件下与亚铁离子反应,硫酸铈由Ce4+被还原成Ce3+,同时亚铁离子被氧化成Fe3+,反应的终点是硫酸铈完全被还原成Ce3+。硫酸铈滴定亚铁离子的指示剂常用二氧化硅溶胶或甲基橙。酸铈滴定亚铁离子常用于
分析化学
中,用来测定水和废水中的亚铁离子含量,以判断水质是否符合国家标准...
直接
滴定法
名词解释
答:
在直接滴定法中,测量出来的数据通常是体积或重量。测定的过程需要使用
分析
天平和准确的量杯等实验室设备,同时还需要严格控制温度、加入反应物的速度和搅拌的强度等实验条件,以确保测量结果的准确性和可靠性。直接滴定法主要有酸碱滴定法和
氧化还原滴定法
两种类型。酸碱滴定法用于测定酸、碱、盐和有机酸等...
分析化学
的一道题请问结果是?
答:
这道题是
氧化还原滴定
里的一个题,采用的是碘量法。具体情况
分析
如下:样品→终点1(As2O3的量确定)→加酸加碘离子(所有5价砷还原为3价,同时对应量的I2单质生成)→终点2(确定生成的I2的量)方程式我就不写了,直接给出计量系数关系:第一步:0.5 As2O3 ~ I2 x ~ (1/2*0.100...
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