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功是途径函数还是状态函数
怎样区别功和能
答:
功是
过程量,能
是状态
量;力对物体做功要经历一段时间,经历一个过程,因此它是过程量;物体在某一个状态时具有一定的能量,因此它是状态量。做功的过程伴随着能量转化,因此做功的过程就是能量转化的过程,而且作多少功,就有多少能量发生转化,功是能量转化的量度。
如何证明
功
和热不
是状态函数
………举例说明………大一题………急用...
答:
热和
功都是
体系发生某过程时与环境之间交换或传递能量的形式,因此热和功不仅与体系始终态有关,而且与过程的具体
途径
有关,所以热和功不
是状态函数
为什么
功是
一个
状态函数
而不
是状态
变量?
答:
那个人做的其实
是
根据克拉伯龙方程来的,根据PV=nRT,里面的参数P、V、T都是某个
状态
点的参数,而我们默认充气前后的温度是相同的,不是绝热的过程,而n和R都是常数,因此对于两个状态就可以将P1V1=P2V2了,故而有你所提到的问题。如果是要理解
为功
的话,P或者V中必然有一者是变化的量,比如,...
功
,热量,内能,都
是状态函数
的单值函数么?为啥?高手求教。
答:
因此我们只需要用其中的任意两个来表示物体的状态。由此可知,一定量的物质其内能是T,V的函数,或T,p的函数等。前一表述,有利于我们认清状态不变,内能即不变的重要性质,后一表述使我们可以进行定量分析、计算。请注意我们通常不说内能
是状态函数
的函数(这种说法虽不能算错,但稍有牵强,其中的...
化学中W代表什么,为什么不
是状态函数
?
答:
W代表
功
,因为在反应过程中,功有体积功与非体积功之分,此两者都与反应的历程有关,随着状态的改变而改变,与
状态函数
的定义相反
△u
是状态函数
,但是热,
功是
非状态函数,但有△u=Q+w,是否矛盾,如何理解...
答:
非
状态函数
则
是
指与系统的状态以及系统变化的过程都有关的函数。也就是说,即使系统的状态确定了,非状态函数的值
还
可能因为系统变化的过程不同而不同。热和
功
就是非状态函数的例子。现在我们来看△u=Q+w这个公式。这个公式是热力学第一定律的一种表达方式,它描述了系统内能的变化(△u)与热(Q)...
状态函数
有哪些?
答:
在求各种热力学函数时,通常需要作路径积分(pathintegral),若积分结果与路径无关,该函数称
为状态函数
,否则即称为非状态函数。若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1;在状态2,有值A2,不管实现从1到2的
途径
如何,A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立,则A即称为状态函数。
功
不
是状态
参数,内能与推动功之和 不是状态参数 不是广延量 是状态参数...
答:
还有电场力做功,磁场力做功之类的非体 积
功
,所以才有了焓的定义,才有了各种热力学函数的出现。5、改变热力学系统的内能 internal energy,除了热传递之外,还有对系统 做功,这是热力学第一定律。U + PV = H,U = 内能,H = enthalpy = 焓,焓是状态量,
是状态函数
,是广延量。
为什么内能和熵都
是态函数
,而
功
和热量不是态函数
答:
你不妨去写一下常见准静态过程的
功
或热的表达式),表示的都一定是一个函数值之差,而不是函数本身。例如,准静态等压功W=p*delta(V),而不是pV(pV
是状态函数
)。前者只是两个状态的pV函数值之差。此外,对于非准静态过程(除少数特例)你甚至无法将功和热用状态参量表出!
试举3例说明由于
功
不
是状态函数
,做功多少不仅与状态有关,还与变化的...
答:
画出PV图像,取两个点,用三种不同的线连起来(直线,曲线,直角)。说明从一个PV-到另一个PV,他们做的功不同,但是到的
状态
一样。(说明相同的P,V,T,做
功是
不一样的,是跟路径有关。)
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