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化学元素从左到右变化
化学
中同一周期
元素
的原子
从左到右
原子半径是扩大还是缩小还是不变...
答:
应该是减小。(除了稀有气体那一族,因为原子半径的测量方法与其他不同)因为,随着原子序数的增大,原子的质量增大,对原子核外部的电子吸引力越大,电子离原子核的距离越近,所以,同一周期中,随着核电荷数的增大,原子半径不断减小。希望采纳。
化学
金属活动性顺序表
答:
根据元素周期表中的规律首先,金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中
元素由左到右
金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
谁能告诉我
化学元素
周期律排到第几个了?
答:
前20个
化学元素
是:氢H,氦He,锂Li,铍Be,硼B,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,钾K,钙Ca。1、氢H:1766年,英国贵族亨利.卡文迪西(1731-1810)发现。2、碳C:1796年,英国籍化学家史密森.特南特 (1761-1815)发现钻石由碳原子组成。3...
化学
金属活动性顺序表
答:
根据元素周期表中的规律首先,金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中
元素由左到右
金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
化学元素
周期表有几个横行和纵列?
答:
Ar氩、K钾、Ca钙。
元素
周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,
从左到右
每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于IA族元素,而氦属于0族元素。
元素
周期表
从左到右
的族符号,在元素周期表的每列上标明。………然后...
答:
元素
在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为
化学
发展的重要里程碑之一。同一周期内,
从左到右
,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,...
元素
周期表中,同一横行
从左
向右,原子序数逐渐递增
答:
(7)在元素周期表4可查手硅的相对原子质量为28.07,可查手原子序数为8的元素位于元素周期表的第 2周期,元素符号为 O,属于非金属;(2)根据元素周期表的规律最外层电子数相同的
元素化学
性质相似;(3)在元素周期表4,同x周期(横行)4的元素,除0族(最右纵行)元素外,
从左到右
原子序数依次...
同主族
元素
性质有什么规律?
答:
同一周期中,
从左到右
,
元素
最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱).
高中
化学
的金属活动顺序表是怎样的?有什么用?
答:
3、 活动顺序表还能够判断其
元素
的还原性强弱,
从左到右
,元素对应金属单质的还原性逐渐减弱,其离子对应的氧化性逐渐增强。这里既然提到了氧化性和还原性的判断,那么我们要了解下什么是氧化还原反应!氧化还原反应秘诀(快速记忆):失升氧、得降还、若说剂、恰相反。(解释:失去电子,
化学
价升高,...
化学元素
周期表的规律?
答:
分界线附近的金属大都有两性,非金属及其某些化合物大都为原子晶体(如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等).另外,在分界线附近可找到半导体材料.②若从表中第ⅤA与ⅥA之间左右分开,则
左边元素
氢化物的
化学
式,是将氢的元素符号写在后边(如SiH4、PH3、CaH2等);而
右边元素
氢化物的化学式,...
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