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化学原电池方程式书写
原电池
中正负极的
化学方程式
答:
负极反应:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
如何
书写原电池
的电极
方程式
答:
该
方程式
的
书写
要遵循以下步骤:1、确定
原电池
的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,...
怎么判断和
书写原电池
的
化学方程式
答:
少一个SO42-,还原产物和得失电子数(注意个数)。用总反应减去负极反应即可,
书写电池
半反应:负极反应Pb(还原剂)-2e-(失电子数) =PbSO4(氧化产物) 发现不平,先找总反应的氧化剂,还原产物PbSO4。 再书写电池负极反应,在等号左面书写还原剂,失电子数(注意是负号):铅
蓄电池
总反应 ...
如何写
原电池
电极反应式。
答:
3。
干电池
和铅蓄电池等:如果要考类个电池,题目一般会给出总的
化学方程式
,先根据式中元素化合价变化判断正负极(负极失电子化合价升高,反之,化合价降低为正极)pbo2 pb 2h2so4=2pbso4 2h2o 很容易看出负极为pb,先根据规律,负极本身失电子:pb-2e-==pb2 而所给的总式中生成物并没有pb2 存...
化学原电池
!!大神来 正负极反应
方程式
答:
负极 2CO+2CO32- -4e-=4CO2 正极 O2+ 2CO2+4e-=2CO32- 负极 Li- e-=Li+ 正极 FePO4+ e- +Li+=LiFePO4 负极 8Li-8e-=8Li+ 正极 3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl- 第三个需要注意的是,SOCl2是分子,其中的氯原子非离子态,故正极反应应该写出氯离子,望...
原电池
正负极反应
书写
答:
碱性 正极:O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- 负极:2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总反应式: 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极:O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极:2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式:2 H2 + O2 == 2 H2O ...
原电池方程式
的
书写
规则
答:
正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例:锌铜
原电池
中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子.如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-.特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作...
原电池
的电极反应式和总反应式的
化学方程式
答:
ok~~~"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:2H+ + 2e- = H2↑ 电池总反应:Zn+2H+=Zn2++ H2↑ 步骤 1、先写出
原电池
中发生的
化学
反应,一般是负极和电解质溶液发生反应;2、在改成离子
方程式
;3、再标出双线桥,4、根据双向桥上的得失电子,写出...
高一
化学原电池方程式
答:
阴极:2Ag++2e-=2Ag 总:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 4.正极为银,负极为铁,溶液为稀硝酸银 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Ag++2e-=2Ag 总:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
原电池
:
化学
能转成电能 有正负极,负极失电子 电解池:有外接电源,将电能转换为化学能,阳极失电子 ...
化学 原电池
中正负极反应
答:
这里介绍一种用电子守恒写的方法。下面举个例子甲烷的燃料
电池
写法 甲烷碱性环境(NaOH):总反应式CH4+2NaOH+O2===Na2CO3+H2O 负极:CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O 正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 先看负极:甲烷中的氢原子看成+1价,则碳原子看成-4价,它的最终产物是Na2CO3,其中的C是+4价...
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