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化学方程式计算过程
如何正确使用
化学方程式
?
答:
化学方程式计算
方法与技巧如下:质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律,抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即:2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:(1)说明化学反应的反应物、生成物(2)根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3...
利用
化学方程式
的
计算
答:
(3)根据
化学方程式计算
应该注意的事项 ①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;④解题的
过程
要完整,规范 ...
初三
化学方程式计算
,需要具体步骤
答:
根据质量守恒定律,17克A和24克B恰好完全反应生成27克C,则生成D的质量 = 17+24-27 = 14g 4A + 3B == 6C + 2D 3M 56 24g 14g 3M/24 = 56/14 得M = 32 所以B的相对分子质量 = 32
化学方程式计算
答:
将生成的二氧化碳通入澄清石灰水,的25克碳酸钙,可知生成的CO2为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 44 100 X 25g x=11g 其中所含C元素的质量为:11g*12/44=3g 可知CH4的质量为3*16/12=4g 所以H2的质量为5-4=1g
初中
化学方程式计算
答:
简单方法就是差量法 (也不简单)减少的质量就是氧化铁中损失的O元素的质量 10g-7.69 g = 2.31 g Fe2O3+3CO=高温==3CO2+2Fe 减少O · 160 11248 · x 2.31 g 112/48 = X / 2.31 X= 5.39 g 则剩余中单质铁的质量为 5.39 g ...
化学方程式
的
计算
步骤 5步
答:
①设未知数 ②写
化学
反应
方程式
③在已知质量的物质下方,竖着分别写出相对分子质量和实际质量 在要求的物质下方,竖着分别写出相对分子质量和所设的未知数(如:xg或yg)④列比值相等的方程,并解出未知数(要加单位,如:x=6.4g)⑤答题(别忘了带单位)...
如何
计算化学方程式
答:
给你举个例子吧。假如有含溶质36.5g的盐酸,与足量石灰石反应,可生成多少克二氧化碳?解:设生成二氧化碳的质量为x。 解设的形式就要这样,XXX的质量为X,后面不能带单位,否则扣一分。写出
化学方程式
,注意要配平,否则是错误的。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(如果反应物没有气体,却生成气体,...
初中化学,利用
化学方程式
的简单
计算
答:
Zn+2HCl=ZNCl2+H2 65 136 2 3.7g x y x=7.74g y=0.11g 可制的氢气0.11g 氯化锌的质量7.74g
化学方程式计算
到底该怎么去解
答:
(3)根据
化学方程式计算
应该注意的事项 ①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;④解题的
过程
要完整,规范 ⑤设未知数是要指明...
化学方程式计算
方法与技巧
答:
化学方程式计算
方法与技巧如下:质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律,抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即:2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:(1)说明化学反应的反应物、生成物(2)根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3...
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