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化学计量点时反应进行的程度
用NaOH滴定某一元酸HA,在
化学计量点时
,[H+]的计算式是什么?
答:
Kt=[A-]/([HA][OH-])=Ka/Kw 可见滴定
反应的
完全
程度
不及强酸和强碱的滴定。现以0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000 mol·L-1 HAc为例,讨论强碱滴定弱酸溶液pH的变化和指示剂的选择。滴定前 溶液为0.1000mol·L-1HAc,其 pH=2.88。滴定开始至
计量点
前 溶液中未被中和的HAc和...
由盐酸标准溶液滴定碳酸钠溶液时,有几个
化学计量点
答:
有两个
化学计量点
。第一计量点:Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂。(酚酞是一种常用酸碱指示剂,广泛应用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色。)第二计量点:Na₂CO₃+...
在滴定分析中,
化学计量点
与滴定终点的关系为(
答:
化学计量点
由计算得来,为客观的;滴定终点由实验过程中借助实验现象判断,有一定主观性和误差。滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差,称为终点误差。在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合
化学反应
式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点,用pM’sp来表示...
第三
化学计量点
怎么算?
答:
化学计量点的
计算方法:化学计量点是按
化学反应
关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时,各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。滴定反应:aA+bB=gG+dD 在
化学计量点时
:nA:nB=a:b cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。
化学计量点时
为什么体积会增大一倍
答:
一般滴定都是默认一比一
反应
,且滴定剂浓度与被测液浓度差不多
...+滴定fe2+能否顺利
进行
,并计算滴定至
化学计量点的
电势?
答:
根据相关电势数据,我们知道E ' Ce4+ / Ce3+ = 1.44V,E ' Fe3+ / Fe2+ = 0.68V。
化学计量点时的
电势φsp可以通过以下公式计算:φsp = (E ' Ce4+ / Ce3+ - E ' Fe3+ / Fe2+) / 2 + 0.68V,将已知数值代入计算后得到φsp ≈ 1.06V。此外,对于氧化还原滴定
反应
计量点...
络合
反应的
络合滴定
答:
当有副反应发生时,的大小不能反映主
反应进行的程度
,而应引入来衡量络合物的稳定性,表示反应进行的程度.可见,M,Y发生副反应,使,MY发生副反应则使一般忽略,则:例:P103 例10 一.滴定曲线在酸碱滴定中,随着滴定剂的加入,溶液的 发生变化,在
化学计量点
附近,溶液的 PH发生突变,形成滴定突跃.与此相似,在络合滴定中...
化学平衡常数和
化学反应
速率有什么区别
答:
我是高中
化学
老师,简单的告诉你,希望你能看到。化学平衡常数是研究平衡时那一刻的一个数据,表示的反应达到平衡时
的反应程度
;而反应速率是研究某一段时间
反应进行的
快慢。这两个没有关系。考试中一般是问化学平衡常数变大或者变小,该反应的平衡如何移动。若化学平衡常数变大,证明生成物多了,反应物...
通过实验和数据处理,如何体会
计量点
前后若干滴时加入的小体积以相等为...
答:
少量添加,便于观察实验结果,减小实验误差。通过加入若干滴时加入,方便
进行
数据处理。以一元强酸滴定一元强碱为例:(1)滴定前:以氢氧化钠来计算daoPH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。(2)
化学计量点
前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(...
滴定终点比
化学计量点
提前到达结果会偏高还是偏低
答:
滴定分析中,当滴定至等当
点时
,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点。在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合
化学反应
式所表示的化学计量关系时,称反应到达了
化学计量点
,用pM’sp来表示。
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