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化学选修4全部课后题答案
高二
选修4化学
,第十二题,求详细解释过程,
答:
c(H+)酸=(2*0.001L*0.1mol/L)/2L=10^-4mol/L 由于c(H+)酸*c(OH-)水=10^-14,所以c(OH-)水=10^-10mol/L c(H+)水=c(OH-)水=10^-10mol/L
高中
化学选修4
例题
答:
很高兴为你
解答
,我们都知道,氯化银和溴化银都是水中的难溶物,但是两者的溶解度又不同,我们知道每一种难溶物质都有一个溶度积,也就是Ksp,例如有一种难溶物是:AmBn,那么它的溶度积就是Ksp=[A]^m×[B]^n(也就是饱和溶液中A的浓度的m次方×B的浓度n次方),所以我们可以得到氯化银赫...
化学选修4
化学反应原理 的一道题
答:
选B 保持温度不变,将容器容积扩大一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,根据勒夏特列原理,体积增大一倍,A的浓度应为原来50%,题中为60%则说明平衡向逆反应方向移动,所以逆反应为体积增大的方向,因而 a>b,A的浓度增加,物质B的质量分数减少了 ...
高中
化学选修4
例题
答:
很高兴为你
解答
,我们都知道,氯化银和溴化银都是水中的难溶物,但是两者的溶解度又不同,我们知道每一种难溶物质都有一个溶度积,也就是Ksp,例如有一种难溶物是:AmBn,那么它的溶度积就是Ksp=[A]^m×[B]^n(也就是饱和溶液中A的浓度的m次方×B的浓度n次方),所以我们可以得到氯化银赫...
请问人教版
化学选修4
(即反应原理)32页第8
题答案
选什么?
答:
等效的。选C
化学
平衡的建立与反应途径无关 同一可逆反应,当外界条件一定时,不论采取何种途径,即反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,是一次投料还是分步投料,最后都能建立起相同的平衡状态。判断等效平衡的方法:极端假设法:假设将各种起始原料的配比量完全转化成反应物或生成物时,再与原配比量...
高二
化学选修4
的一道有关热化学方程式的选择题
答:
答案
为C,+代表吸热反应,反应热与物质的量呈正比
高中
化学选修4
一个计算题
答:
由2M(g)+N(g)可逆号2E(g),是可逆的;且压强增大了20%;可知达平衡时M的体积=2molE*(120%)*(2/5)=0.96mol 达到平衡时M的体积分数=0.96mol/[2molE*(120%)]=0.576
高中
化学选修四
求助 第17题我快被这个搞懵B了,求解释
答:
(1)未调零,不知道天平初始左偏还是右偏故无法判断 (2)中和滴定时滴定的时,NaOH质量已知则氢氧根物质的量已经确定与其浓度无关 (3)未用盐酸润洗,则盐酸会被滴定管壁的水珠稀释,使得滴定管中盐酸浓度降低消耗量增大,测得浓度偏低 (4)开始气泡占用了一定体积,而滴定结束气泡排出,读出的盐酸体积...
高中
化学选修4
--化学反应原理
答:
4
.同3 5.D。没有可比性。影响速率的主要原因是内因,也就是物质自身的性质。比如,Mg和Fe分别与1mol/L的HCl和2mol/L的HCl反应,你说哪个快?要先看物质自身性质,镁要活泼些!6.B。阴影面积就是浓度的变化。你把速率公式写出来就晓得了。最后,问题太多了,还每个都要解析,只悬赏5.
答案全
都...
第2部分!高中
化学选修4
化学反应原理32页
习题
第8题谁能给我详细
解答
_百...
答:
原平衡时物质的量PCL3:1.6mol;CL2:0.6mol;PCL5为0.
4
mol K=0.4/(1.6*0.6)此时移走1.0molPCL3和0.5molCL2相当于一开始就是1.0molPCL3和0.5molCL2在反应,设达新平衡时PCL5物质的量为x 则PCL3:(1-x)mol;CL2:(0.5-x)mol K=x/(1-x)(0.5-x)由两式相等,求出x ...
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