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压强P与温度T的关系是
一定质量的某种气体,压强为p1,
温度为
T1,与
压强为p
2,温度为T2,体积相...
答:
设最后状态
压强p
,
温度T
。由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有 1/2 *( i*n1*R*T1 )+1/2 *( i*n2*R*T2 )=1/2 *( i*(n1+n2)*R*T ) 整理得 (n1+n2)*T=n1*T1+n2*T2 (1)由理想气体方程 p1*V=n1*R*T1 p2*V=n2*R*T2 p*2V=(n1+n2...
理想气体状态方程推导过程
答:
理想气体状态方程推导过程如下:1、Boyle定律的推导 Boyle定律是指在温度不变的情况下,理想气体的体积与其压强成反比关系。设理想气体的体积为V,其
压强为P
,当
温度为T
时,根据理想气体状态方程可知它们之间
的关系
式为 PV=nRT(其中n为气体的摩尔数,R为气体常数)假设理想气体的体积从V1变为V2,压强由...
压强与温度的关系
答:
压强与温度的关系
?在大气压强内,温度越高,压强越大。物体所受的压力与受力面积之比叫做压强,常用p表示,其单位为帕斯卡(Pa)。大气压强的影响因素有温度、密度、海拔高度,而液体的压强则与深度和液体密度有关。在大气压强内压强与温度有关。大气压强的影响因素 ①温度:温度越高,空气分子运动的越...
134a制冷剂饱和压力
与温度关系
答:
P:MPa T:K 盖·吕萨克定律:当压强P不变时,一定质量的气体,其体积V与绝对
温度T
成正比:(V1/V2=T1/T2=常数)。当压强不变时,一定质量的气体,温度每升高(或P降低)1℃,则它的体积比原来增加(或缩小)1/273。查理定律: 当气体的体积V保持不变,一定质量的气体,
压强P与
其他绝对温度T...
服从
p
(V-b)=RT状态方程的实际气体经节流膨胀后
温度
将什么变化,怎样考虑...
答:
节流膨胀焓H不变,
压强P
减小,
温度T
是否变化取决于
T与
P
的关系
:(偏T/偏P)H不变=焦汤系数μ 理想气体μ=0,表示T不随P改变,节流膨胀温度不变。实际气体μ≠0,T随P变化。μ为正,T随P减小而减小,节流膨胀致冷,μ为负相反。由已知的物态方程,求体积V对
T的
一阶偏导并整理,得体胀系数α:...
若理想气体的体积为v,
压强为p
,
温度为t
答:
详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT 要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=(N/NA)RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K
为什么理想气体的体积V与其所受
压强P
、
温度T
成反比?
答:
进一步说,理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限,或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性,即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时,则pV=常数,即其
压强与
体积成反比,这就是波意耳定律(Boyle's law)。若n、
p
一定,则V/T=常数,即气体体积与其
温度
成正比,就是盖·...
请问理想气体状态方程是什么?
答:
基本概念 理想气体状态方程(ideal gas,equation of state of),也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程。质量为n,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量
压强p
、体积V和绝对
温度T
之间的函数
关系为
: pV=nRT/M=nrT,r=R/M,式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量;R是气体常量(比例...
理想气体
压强与温度的关系
问题
答:
P
/
T
=k=C/V,右边C、V是常数,当然是条直线,不知道你怎么会觉得斜率会发生变化。没有过原点,应该是不满足等容变化造成的。假如某一点过A,另一高温状态等容时应该过B1,现在如果体积变大了,在同一
温度
下,由pv=c知,V大气压P会降低,实际过的是B2,则变成了现在这条不过原点的线。造成升温...
压强与
体积
的关系
式
答:
具体公式:V1/T1=V2/T2 。(3)查理定律(体积相同,
压强与温度的关系
):一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高(或降低)1℃,增加(或减小)的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式:(
Pt
-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 。
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