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反应2O3→3O2的速率方程
九年级化学复习提纲
答:
实验室里面的化学
反应 2
KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取
氧气的
式子 2KCl03加热=2KCl+
3O2
↑ 同上 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接:双氧水有消毒功能〉 Ca(OH)2+CO2=CaC
O3
↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 Fe + H2...
中药化学 活化去活化概念是什么?
答:
例:由Ea计算
反应速率
系数k 当已知某温度下的k和Ea,可根据Arrhenius计算另一温度下的k,或者与另一k相对应的温度T.2N2O5(g) = 2N2O4 (g) +
O2
(g)已知:T1=298.15K,k1=0.469×10s T2=318.15K,k2=6.29×10s 求:Ea及338.15K时的k
3
.Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kj/mol l...
...什么化学措施避免溶解氧的损失,写出涉及
反应方程
答:
O2+
2
H2O+4e à 4OH- (8)在阳极(负极),如银-氯化银电极上发生氧化
反应
:4Ag+4Cl- à 4AgCl+4e (9)(8)式和(9)式产生的电流与
氧气的
浓度成正比,通过测定此电流就可以得到溶解氧(DO)的浓度。
3
荧光猝灭法 其检测原理是根据Stern-Vlomer的猝灭
方程
[14]:F0/F=1+Ksv[Q],...
高一下学期化学期末试卷(有答案)
答:
6.如图所示,其中甲池的总
反应
式为2CH3OH+
3O2
+4KOH===2K2C
O3
+6H2O,下列说法正确的是 ( ) A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原...
谁能给我整理好了的初中一些实验常识,像“一贴,二低,三靠”“胶头滴管...
答:
C
O2
+ H2O= H2C
O3
SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物:跟酸
反应
生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2
O3
CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)...
...图如下:废硫酸高温裂解的基本原理可用下列
方程
按两个阶段进行H2SO4...
答:
(1)根据表中雾化后废硫酸液滴直径与废硫酸完全裂解所需时间的关系可知,废硫酸液滴直径越小裂解
速率
越快,故答案为:废硫酸液滴直径越小裂解速率越快;(2)已知废硫酸高温裂解的基本原理可用下列
方程
按两个阶段进行H2SO4(1)500?850℃S
O3
(g)+H2O(g)△H=+176kJ?mol-12SO3(g)?2S
O
...
求初
3
化学所有的概念和化学
方程式
.. 还有文字表达式.. 常出现的化学符 ...
答:
水H2O 、 双氧水 H2
O2
、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 N
O2
氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O氧化汞HgO 、氧化铜CuO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al
2O3二
氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2四氧化三铁 Fe
3O
4三、酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3...
初三一册第一章的化学式和化学
方程式
答:
化学最重要的就是方程试了,所以一定要掌握化学
方程式
汇总 一. 物质与
氧气的反应
: (1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +
3O2
点燃 2Al
2O3
5. 氢气中...
...
反应
生成三氧化二铁和二氧化硫 。写化学
方程式
答:
三阶段 S
O2
制取和净化 SO2转化为SO3 SO3吸收和H2SO4的生成
三方程
1 4FeS2(s)+11O2(g) = 2Fe
2O3
(s)+8SO2(g);△H=-3412 kJ/mol 2 2S
O2
(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6 kJ/mol 3 SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol 三设备 沸腾炉 接触...
离子
方程式
相对应的化学方程式
答:
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原
反应
离子
方程式
中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。例如:(1)违背反应客观事实 如:Fe
2O3
与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2...
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