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同周期元素从左到右金属性
常见非
金属
单质氧化性顺序 有哪些通性
答:
元素的
金属性
越强,它的单质
还原性
越强,而它阳离子的氧化性越弱。非
金属元素
种类 非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在
周期
表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的
右侧
和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲...
A、B、C、D是四种短
周期元素
,E是过渡元素.A、B、C
同周期
,C、D同主族...
答:
则E为Fe
元素
,(1)由上述分析可知,A为Si元素、B为Na元素、D为N元素,故答案为:Si;Na;N;(2)元素的非
金属性
越强,则最高价氧化物对应水化物酸性越强,则酸性最强的是HNO3,金属性越强,则碱性越强,则碱性最强的是NaOH;故答案为:HNO3;NaOH;(3)
同周期
自左而右,...
为什么同一主族
元素
,原子半径从上到下逐渐增大
答:
随着原子序数的增加,
元素
的性质呈
周期性
的递变规律: 在同一周期中,元素的
金属性从左到右
递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的...
高中化学,求解释图上问题。
答:
你好。可以看
元素周期
表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素)同一周期内
从左至右金属性
依次减弱,非金属性依次增强。同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱。这是一般的简单判断。1非金属性强弱的判断依据 a)与氢气化合生成...
化学
元素周期
律是什么,有什么作用
答:
1.3 单质的熔点 (1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的
元素从左到右金属性
递减,非金属性递增;(2)同一主族元素从...
金属性
、非金属性、氧化性、
还原性
、金属活动性这些有什么联系和区别...
答:
综合以上两种情况,可以作出简明的结论:在
元素周期
表中,越向左、下方,
元素金属性
越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F。例如:金属性K>Na>Mg,非金属性O>S>P。二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系 一般说来,元素的...
同周期
中,哪些
元素
第一电离能小
答:
元素的第一电离能呈现
周期性
变化。
同周期元素
第一电离能
从左到右
有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱
金属元素
,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为
金属性
)。
基础化学问题
答:
同周期元素
,电子层数相同,核电荷数越大→对核外电子的吸引力越大→电子云“收缩”→原子半径减小→失电子能力减弱,得电子能力增强→
金属性
减弱,非金属性增强。同主族元素,最外层电子数相同,核电荷数越大→电子层数越多→原子半径越大→原子核对核外电子吸引力减小→失电子能力增强,得电子能力减弱→金属性增强,...
高一有关
元素周期
表的推断题?
答:
1.3 单质的熔点 (1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的
元素从左到右金属性
递减,非金属性递增;(2)同一主族元素从...
为什么同一
周期从左往右
与酸或水反应置换出来H越困难
答:
因为同一
周期从左到右元素
的金属性越来越弱,非金属性越来越强,可以根据元素与酸或水反应的剧烈程度以及生成物质的酸性来判断
元素金属性
的强弱,所以越困难
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