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同周期元素的递变规律
卤族
元素
性质
递变规律
?
答:
卤族元素性质递变规律回答如下:卤族元素从上到下的递变规律如下:1、原子半径逐渐增大。2、化学性质从对内层电子敏感到对外层电子敏感。3、电负性逐渐增强。4、气态卤元素的化学性质比固态卤元素更活泼。5、化学反应性逐渐增强。卤族
元素的递变规律
是由内向外,电子数量从内层到外层逐渐增加,原子半径逐渐...
元素周期
表——性质
变化规律
答:
对于主族
元素
,第一二主族(碱金属和碱土金属)越往下溶沸点越低,其他的硼族碳族氮族氧族卤素越往下越高 其他的有氢化物的沸点,非金属氢化物的沸点第一个有氢键高,别的依次升高 主要就是溶沸点,其它的,不用管了
同族
元素
熔,沸点
递变规律
答:
第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点
递变规律
是:从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族
元素的
熔沸点递变规律就行了,因为理解才是最重要的。
同周期
的话,不太好说了。通常...
元素
性质
周期
性
变化
只指在一个周期吗?周期性到底是什么意思
答:
周期
性指的是同一周期或者同一主族或副族
元素
性质递变的规律,每一个周期都有比较类似
的递变规律
必修2
元素周期
律中重要的知识点
答:
1.
元素周期
律:
元素的
性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数
的递
增而呈周期性
变化的
规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.
同周期元素
性质
递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同...
实验目的:研究金属
元素
性质
递变规律
。 此实验的结论:___。 请用原子...
答:
专题:实验探究和数据处理题.分析:(1)实验目的为
同周期元素
性质
递变规律
;(2)根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器;(3)根据物质的性质判断实验现象;(4)根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱;(5)从原子核内质子对核外电子的吸引能力分析.解答:解:(1)由题目可知,实验目的为...
在
元素周期
表中,阴离子和阳离子性质
的递变规律
答:
在同一主族中,随着原子序数的增加阴离子的还原性逐渐增强 在同一主族中,随着原子序数的增加阳离子的氧化性逐渐减弱 在同一
周期
中,随着原子序数的增加阴离子的还原性逐渐减弱 在同一周期中,随着原子序数的增加阳离子的氧化性逐渐增强
元素周期
律
答:
(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,到稀有气体由于具有稳定的电子层结构,其电离能最大。故
同周期元素
从强金属性逐渐变到非金属性,直至强非金属性。(2)同周期副族元素从左至右,由于有效核电荷增加不多,原子半径减小缓慢,有电离能增加不如...
元素周期
表中、原子半径大小有何
规律
??
答:
原子半径的
规律
:1、除第1周期外,其他
周期元素
(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数
的递
增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式...
周期
表里从上往下(同主族)有什么特殊
变化规律
?
答:
Y轴代表主族,从上到下非金属性减弱,与氢气反应困难,氢化物稳定性减弱,单质氧化性减弱,离子还原性增强,最高价氧化物水化物酸性减弱。X轴代表
周期
,从左到右非金属性增强,与氢气反应容易,氢化物稳定性增强,单质氧化性增强,离子还原性减弱,最高价氧化物水化物酸性增强。这个是非金属性
的递变规律
。
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