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复分解反应都是放热反应吗
复分解反应
是否
都放热
~求解,谢谢。
答:
不一定;
复分解反应
中的中和
反应一定
放热,多数
都是放热
;但是也有吸热的例如铵盐的反应多数都是吸热;例如:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O是吸热反应的,Ba(OH)2和NH4NO3反应也是吸热反应。
复分解反应是
吸热反应还是
放热反应
,为什么如果分
答:
复分解反应
大都
放热
:因为复分解反应的原理是电子减少,电导率下降,即能量下降。根据物理学能量守恒,下降的能量转化为热能,所以放热。但是复分解反应也有吸热的,例如铵盐的反应多数
都是
吸热:如:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O是吸热反应的,Ba(OH)2和NH4NO3反应也是吸热反应.。复分解反应(...
复分解反应是
吸热反应还是
放热反应
,为什
答:
复分解反应
大都
放热
:因为复分解反应的原理是电子减少,电导率下降,即能量下降。根据物理学能量守恒,下降的能量转化为热能,所以放热。但是复分解反应也有吸热的,例如铵盐的反应多数
都是
吸热:如:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O是吸热反应的,Ba(OH)2和NH4NO3反应也是吸热反应.。复分解反应(...
复分解反应是
不是
都放热
?
答:
复分解反应
中的中和
反应一定放热
但有:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O是吸热反应的 Ba(OH)2和NH4NO3反应也是
是不是有关铵盐的
复分解反应都
吸热
答:
复分解反应
大都
放热
:因为复分解反应的原理是电子减少,电导率下降,即能量下降。根据物理学能量守恒,下降的能量转化为热能,所以放热。但是复分解反应也有吸热的,例如铵盐的反应多数
都是
吸热:如:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O是吸热反应的,Ba(OH)2和NH4NO3反应也是吸热反应.。复分解反应(...
为什么
复分解反应
大都
放热
?
答:
复分解反应
大都
放热
:因为复分解反应的原理是电子减少,电导率下降,即能量下降。根据物理学能量守恒,下降的能量转化为热能,所以放热。但是复分解反应也有吸热的,例如铵盐的反应多数
都是
吸热:如:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O是吸热反应的,Ba(OH)2和NH4NO3反应也是吸热反应.。复分解反应(...
复分解反应是
不是
都放热
?
答:
复分解反应
中的中和
反应一定放热
但有:2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3+2H2O是吸热反应的 Ba(OH)2和NH4NO3反应也是
为什么
复分解反应
大都
放热
答:
3、
复分解反应
的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质、沉淀、气体、弱电解质,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行;4、酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应;5、在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做
放热反应
;6、包括...
怎么判断
反应是
吸热还是
放热
答:
判断
反应是
吸热还是放热的方法如下:1、根据具体化学反应实例判断:常见的
放热反应
:所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些
复分解反应
。常见的吸热反应:极个别的化合反应(CO₂和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H...
放热
和吸热怎么判断
答:
如果是化学角度,可以根据具体化学反应实例判断 (1)常见的
放热反应
:所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些
复分解反应
。(2)常见的吸热反应:极个别的化合反应(CO₂和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H...
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