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常见的状态函数和过程函数
如果体系经过一系列的变化后又回到初始
的状态
,则体系的Q=W,△U=Q-W...
答:
由于热力学能U、焓H 都是状态函数 所以U、H的值只与体系的状态有关 该
过程
始、终态相同,即△U = △H = 0 Q、W不是体系
的状态函数
由热力学第一定律△U = Q + W = 0 所以Q = - W 因此:满足的关系为 △U = △H = 0,Q = - W 例如:知W 1 为正功,W 2 为负功;Q 1 ...
功和热是途径函数,为什么恒压热是
状态函数
?
答:
不全是,功和热量都是
过程
量,不是状态量,内能是状态量,内能分为分子动能和分子势能,分子动能由物体温度决定,分子势能由物体体积决定,所以它是
状态函数
的单值函数。状态函数(statefunction),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)...
为什么内能和熵都是
态函数
,而功和热量不是态函数
答:
只有知道了具体的
过程
,功和热才能以某些状态参量或态函数表达出来。但即便如此,它们仍然不是一个状态量
的函数
,无论具体表达式如何(你不妨去写一下
常见
准静态过程的功或热的表达式),表示的都一定是一个函数值之差,而不是函数本身。例如,准静态等压功W=p*delta(V),而不是pV(pV是
状态函数
...
H,W,G,U哪不是
状态函数
答:
w不是,U是内能、H是焓、G是吉布斯函数
状态函数
是指:在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量
浙大版_普通化学第六版知识点归纳
答:
能量转换(热效应)能否发生(反应方向)化学反应反应限度(化学平衡)反应速率反应机理化学热力学化学动力学反应的现实性反应的可能性第一章基本框架环体系物质交换封闭体系能量交换孤立体系敞开体系性质深度.广度
过程函数状态
物理.化学
状态函数
境热力学第一定律∆U=Q−W热力学第二定律封闭体系:&...
1,Q和W是
过程函数
,而DU是
状态函数
.
答:
Q->heat transfer W->work done U-> internal energy
δ的数学含义是什么?
答:
泛函是函数的扩展概念,它将函数视为映射,如积分或极值问题。对于自变量(即函数本身)的变分,表示的是整个函数的改变,而非单一值的改变,如从sin到tan的变化。在热力学中,内能、焓和熵这样
的状态函数
,其微元使用微分符号d来表示,因为它们依赖于系统的状态变量。然而,热和功作为
过程
量,它们的变化...
如何理解数学中的δ?
答:
泛函是函数的扩展概念,它将函数视为映射,如积分或极值问题。对于自变量(即函数本身)的变分,表示的是整个函数的改变,而非单一值的改变,如从sin到tan的变化。在热力学中,内能、焓和熵这样
的状态函数
,其微元使用微分符号d来表示,因为它们依赖于系统的状态变量。然而,热和功作为
过程
量,它们的变化...
什么是熵?顺便详细解释一下熵增原理
答:
熵是一个根据数学性质定义
的状态函数
,但它的数学(物理)性质却并不完备,卡诺循环设计了一种闭路可逆循环,而在数学上确定一个态函数A通常借助于这样一个关系式:∮dA=0(任意路径),克劳修斯正是根据∮dQ/T=0(可逆路径)提出了熵的定义。dS=dQ/T只是一个数学上的定义,即借助于∮dQ/T=0(可逆...
δ的意义是什么
答:
泛函是函数的扩展概念,它将函数视为映射,如积分或极值问题。对于自变量(即函数本身)的变分,表示的是整个函数的改变,而非单一值的改变,如从sin到tan的变化。在热力学中,内能、焓和熵这样
的状态函数
,其微元使用微分符号d来表示,因为它们依赖于系统的状态变量。然而,热和功作为
过程
量,它们的变化...
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