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强酸和加水可以稀释吗
求助高二的PH问题。。
答:
一、等PH稀释,是醋酸酸性强,PH更小。这是因为,盐酸由于是
强酸
,已经完全电离了,而醋酸是弱酸,如果
加水稀释
,电离平衡向右移动,还会再电离一部分。原来二者ph是相等的,但稀释后醋酸进一步电离了,所以醋酸的酸性变得比稀释后的盐酸强。醋酸ph小,盐酸ph大。二、对于都是0.1mol/L,即浓度相等情况...
浓硫酸是这颜色吗?浓度大概多少?
答:
与浓硫酸
加水稀释
类似,注硫酸入硝酸,混酸具有很强的氧化性,也常用于将醇类物质的羟基取代成硝基。物理性质 除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(硫酸分子亦
可以
进行自偶电离),这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质...
强酸与
弱酸的区别是什么
答:
7.pH、体积相同的
强酸和
弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后,强酸反应后溶液呈中性,弱酸反应后溶液呈酸性。8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后,强酸反应后溶液呈中性,弱酸反应后溶液呈碱性。9.pH、体积相同的强酸和弱酸,
加水稀释
相同倍数时,强酸...
一道酸碱平衡题。 盐酸醋酸浓度均为0.2mol/L,两
答:
(1)强酸:若把已知pH=a
强酸加水稀释
10n倍,则pH=a+n。(2)强碱:若把已知pH=b强碱加水稀释10n倍,则pH=b—n。(3)当溶液稀释时,若“高度稀释”时,pH接近7,酸略小于7,碱略大于7。酸、碱的无限稀释,其pH只能接近7。【拓展延伸】2.弱酸弱碱的稀释后溶液pH的计算 若把已知浓度的弱酸...
稀释
同一浓度的
强酸和
弱酸,哪个用水多
答:
问题太宽泛。1、一升1mol/L的
强酸和
弱酸,
稀释
到0.5mol/L,用水量接近相等 2、体积相等,pH相同的强酸和弱酸,稀释到另一个相同的pH,弱酸用水量大
硫酸
稀释
后浓度很低,那么这种硫酸溶液还是
强酸
溶液吗
答:
强酸
是指溶于水中
可以
完全电离的酸,和浓度没有关系。在中学阶段,硫酸在水中完全电离,因而任何浓度下都是强酸,再怎么
稀释
也是。只是稀释以后硫酸的氧化性降低了。
...加入硝酸钾有什么作用吗?
可以
起到减缓反应速率的作用吗?
答:
不能,如果加入硝酸钾,那溶液中的氢离子和硝酸根离子结合就是硝酸!硝酸与锌反应是不放出氢气的。如果要减慢反应速度,
可以
加入醋酸钠等弱酸盐固体(使
强酸
制弱酸,减小溶液中的氢离子浓度),以及各种非硝酸盐的盐溶液(就当是
加水稀释
了)。这是高中化学常见的题目,重点在于理解溶液中离子共存时会...
为什么弱酸的
稀释和强酸
的稀释不同呢?
答:
譬如某
强酸
PH=1 稀释10^2倍 PH上升到3 但是某弱酸PH=6 同样稀释10^2倍 PH是不可能上升到8的 酸总不
能稀释
成碱吧
等体积等ph弱酸和
强酸稀释
为什么弱酸ph变化小?
答:
简单地说,就是
强酸稀释
不影响电离(已经完全电离),弱酸稀释,电离平衡正向移动,所以ph变化小。首先二者相等的是H+的物质的量浓度,强酸是全部电离,弱酸则部分电离(溶液中仍有相当多和未电离的弱酸分子)。当稀释相同的倍数时,二者的H+物质的量浓度都减少,但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续...
电离平衡中,对于
强酸
强碱的
稀释
题目,例如pH为4,稀释10000倍,怎么求稀释...
答:
对於极稀的酸,溶液中的H+已经无法再忽略H2O的电离,
强酸
HA中,根据溶液中电荷守恒,有H+=A-+OH-=c+Kw/H+ 解方程得H+=[c+√(c²+4Kw)]/2 直接用数字套公式进去计算就
可以
了.
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