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怎么计算反应自发进行的温度
焓与熵
怎么
理解?
答:
焓 热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵 熵,热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。
自发反应
一定发生的判据是什么?
答:
△G=△H-T△S △H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——熵变(物质混乱度的量度,如固体变成气体或气体体积增大,则混乱度增加,△S>0)T——开氏
温度
。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。2、恒温恒压条件下:当△H<0,△S>0时,
反应自发进行
;当△H>...
ΔG=ΔH-TΔS是什么公式来的?G,H,T,S分别是什么
答:
物理意义是:在等温等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、(1)G:吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程
进行的
方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。(2)T是
温度
一般用绝对温度表示,单位为K,
计算
式为T=摄氏温度℃+273(K)(3)S...
判断化学
反应自发
性的方法?
答:
可以暗示反应是
自发进行的
。需要注意的是,这些方法都是基于热力学原理的近似判断,不考虑动力学因素和反应机制。在实际应用中,还需要充分了解反应的具体条件和背景,以及可能涉及的其他因素,如
温度
、压力、浓度等。因此,为了更准确地判断化学
反应的
自发性,可能需要进行详细的研究和分析。
高二化学 化学
反应进行
方向有关T问题
答:
判断
反应
的方向需要用到吉布斯自由能函数G(不知道你们学看没)方程式△G=△H-T*△S(这里的T是就绝对温度,就是说需要普通
的温度
加上一个273K)当△G<0时,反应可以
自发进行
。带入公式△H-(T+273k)△S<0 (把单位注意好,△H是KJ/mol,而△S是J/(mol*K),需要除以一个1000)
计算
...
物理化学,如图,那这三个化学式是放热么?对此为何闭口不谈?其它的都有...
答:
自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变。当自由能小于0,
反应
能够
自发
;自由能大于0,反应不能自发。采用自由能判断化学反应能否
进行
,需要先查找或
计算
出各反应物和生成物的焓值和熵值,由此可以计算出焓变和熵变,最后得出化学反应所需
温度
。比如碳与氧气在低温下可以燃烧生成二氧化碳(放热)...
化学
反应
等温式的四种情况
答:
而类型Ⅳ是类型Ⅲ的逆过程,它们的ΔrH和ΔrS的数值的符号相同。第一大类:ΔrH、ΔrS符号相反,但ΔrH与-ΔrS符号相同。∴对ΔrG影响相同,换言之,ΔrG在任何
温度
都具有与ΔrH相同的符号,单独改变温度是不能调转
反应自发进行的
方向的。例汽车尾气CO不会由于热分解而生成C(s)及O2。第二大类...
一个
反应
式在标准状态下满足什么条件才能在任何
温度
下都
自发进行
答:
△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变(△H<0为放热
反应
,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)T——
温度
判断反应能否
自发进行
用吉布斯自由能判据。如果△H<0为放热反应,△S>0 △G<0 反应任何温度下可以自发进行 ...
化学
反应自发的
方向是
怎么
判断的
答:
其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是
反应
熵。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同
的温度
使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式(即吉布斯等温公式)
计算
。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来 >W非 反应以不可逆方式
自发进行
=W非 反应以可逆方式...
关于化学
自发反应的
问题
答:
△H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)T——
温度
判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,
反应自发进行
;当△H>0,△S<0...
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