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怎么计算自发反应的最低温度
氯酸钾受热分解能在高温条件下能够
自发
进行吗?
答:
肯定能自发进行啊。△G=△H-T△S 根据熵增原理,有气体生成。根据吉布斯自由能变判断,查出焓变及熵变值
计算
出
最低反应温度
。其中焓变为正值,熵变为正值,温度为正值,当处于高温条件时(转化温度),吉布斯自由能为负值,说明反应为
自发反应
。
高温时空气中的N 2 和O 2 会
反应
生成NO而污染大气:N 2 (g) +O 2...
答:
在1 200℃的条件下此
反应
不能
自发
进行,自发进行
的最低温度
是7 287K。
闪电时空气中的N2和O2会发生
反应
:N2(g)+O2(g)===2NO(g)
答:
选A △G=△H-T△S,设△G=0,则:△H-T△S=180.50-0.2477T,解得T=728.7K,所以在1000度时,△G<0,此
反应
能
自发
进行,A正确、B错误;该反应能自发进行
的最低温度
约为729K,所以C错;D要把最高温度改成最低温度。
氢气可以和氧气在某一种
温度
下
反应
成水吗?(该温度及其接近物质的着火 ...
答:
另外,在101千帕压强下,
温度
-252.87 ℃时,氢气可转变成无色的液体;-259.1 ℃时,变成雪状固体。常温下,氢气的性质很稳定,不容易跟其它物质发生化学
反应
。但当条件改变时(如点燃、加热、使用催化剂等),情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性(特别是被钯吸附)。金属钯...
热力学有哪四条定律
答:
力学的四大定律简述如下:热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(
温度
相同),则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的量值△E(=E末-E初)等于这一体系所...
焓、熵和自由能
答:
熵的
计算
与
反应的
标准焓变相似,如: 水文地球化学基础 反应的标准熵的变化(简称标准熵变)△S°等于生成物的标准熵的总和减去反应物的标准熵的总和,即 水文地球化学基础 或 (三)自由能 上面讨论指出化学反应或过程的
自发
进行不能仅用放热(△H为负值)或混乱度的增加(△S为正值)来解释,化学反应的推动力的衡量标准...
化学反应方向判断:某
反应的
△H<0、△S<0,则该反应一定是
自发反应
答:
吉布斯自由能是常用来判断恒温恒压条件下(一般化学反应情况)是否是
自发反应的
一个指标 表达式为△G=△H-T△S 如果是自发反应,△G<0 热力学温标T是一个大于0的数 所以必须还要满足△H<T△S 因此可以看到
温度
在这里也是个重要的变量
单晶材料的单晶制备方法:
答:
已生长出的晶体温度又需低于Te。就是说整个体系由熔体到晶体的温度由过热向过冷变化。过热与过冷区的界面为等温区。此面与晶体生长界面间的熔体为过冷熔体。且过冷度沿晶体生长反方向逐渐增大。晶体
的温度最低
。这种由晶体到熔体方向存在的温度梯度是热量输运的必要条件。热量由熔体经生长面传向晶体,...
1806年,英国化学家戴维用电解法从食盐(NaCl)中得到一种金属,并做了以下...
答:
H2和NaOH也很稳定,而且此反应为
自发反应
,是一个体系能量降低的反应,多余能量以热的形式释放,此反应是放热的。记住一个原理“能量
最低
原理”,物质及体系(系统)总是会向着能量级别更低,使得系统更稳定的方向趋近或者运行。当然你也可以去查找各个焓变值,然后
计算
理论反应热。希望能帮到你理解!
什么是闪燃?闪点?
答:
着火是指可燃物质在空气中受到外界火源加热或高温的直接作用,开始起火并持续燃烧的现象。这个物质开始起火并持续燃烧
的最低温度
点称为燃着火点。什么是自燃?自燃是指物质在缓慢氧化的过程中会产生热量。如果产生的热量不能及时散失,就会越积越多,靠热量的积聚达到一定的温度时,不经点火也会引起
自发
的...
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