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氨气氮气反应
氨气
和什么
反应
生成
氮气
和水,方程式是
答:
4
NH3
+3O2(纯氧)=2N2+6H2O(条件:点燃);2NH3+3CO=3C+N2+3H2O(加热);6NO+4NH3=5N2+6H2O(催化剂,加热),就知道这些
氨气
在氧气中燃烧的化学
反应
方程式是什么?
答:
反应
方程式:4NH₃+5O₂===催化剂,高温===4NO+6H₂O 2NO+O₂===2NO₂,3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO 总:4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃
氨气
与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。(动力学因素)氨气在纯氧中燃烧...
氨气
和一氧化氮
反应
为什么生成
氮气
和水?
答:
因为
氨气
分子中电负性大的氮原子与电负性小的氢原子形成三个极性共价键,那么氮原子必然由此变成一个-3价的中心原子。由于氮元素处于VA族,所以-3价为其最低价,从而使氨气具有较强的还原性。在这个
反应
中,氨气充当还原剂。氨气,Ammonia,
NH3
,无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0....
在一个恒容的密闭容器里,假如有
氮气
与氢气生成
氨气
的一个已经平衡的
反应
...
答:
N2+3H2=2
NH3
;正确的平衡移动分析方式应该是这样的:加入
氨气
后,平衡逆向移动,但是在算转化率的时候,应该把这部分氨气转化为多加入对应比例的
氮气
和氨气,相当于增大压强,平衡向右移动,转化率增大;这也就是等效平衡的观念。希望采纳,谢谢。
...
氨气
的
反应
,V正(N2)表示
氮气
的消耗,那么V逆(
NH3
)与V正(NH3)表示什...
答:
氮气
与氢气生成
氨气
的
反应
:N2 + 3H2 = 2
NH3
的反应中,正反应方向为从左向右进行反应,此时是消耗氮气而生成氨气,因此V正(N2)表示氮气的消耗,V正(NH3)表示氨气的生成速率,逆反应方向为从右向左进行反应,此时,为消耗氨气而生成氮气和氢气,因此,V逆(NH3)表示氨气的消耗速率,V逆(N2)...
氨气
与二氧化氮的
反应
方程式
答:
第二步,二氧化氮与生成物水发生氧化还原
反应
,反应式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO。第三步,
氨气
与生成物硝酸发生化合反应,反应式为:
NH3
+HNO3=NH4NO3。综上所述,总反应式为:32NH3+42NO2=24NH4NO3+7N2+12NO。氨气制备方法:工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由
氮气
和氢气合成制得。
氨气
和氧气
反应
答:
氨气
和氧气
反应
是一个放热反应。氨气和氧气反应是一种常见的化学反应,其化学方程式为:4
NH3
+5O2→4NO+6H2O。在这个反应中,氨气(NH3)和氧气(O2)在适当的条件下发生氧化还原反应,生成
氮气
(N2)和水(H2O)。氨气和氧气反应是一个放热反应,也就是说,它会产生热量。这种反应通常在高温高压的...
氨气
和一氧化氮
反应
为什么生成
氮气
和水
答:
用双线桥可以更好地解释这个
反应
:如图,箭头表示了电子转移的方向,可以从这个方程式中看出,每生成5mol
氮气
,就有12mol的电子发生转移。综上所述,就很容易解释
氨气
和一氧化氮反应生成氮气和水的原因了:即由于两种氮化合物中氮元素化合价不同,导致其分别具有氧化性和还原性,相遇时发生归中反应。
...合成氨
反应
达平衡后,向体系中加入
氨气
,则
氮气
的转化率如何变化?请...
答:
由于体系等温等容,加入
氨气
后氨的百分含量增加,体系的平衡向着让氨气减少的方向移动,即向着逆
反应
方向移动;从而使
氮气
的百分含量增加,而氮气的转化率等于已经反应的N2%除于N2的总含量,因此氮气的转化率降低。
氨气
和二氧化氮发生什么
反应
答:
第二步,二氧化氮与生成物水发生氧化还原
反应
,反应式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO。第三步,
氨气
与生成物硝酸发生化合反应,反应式为:
NH3
+HNO3=NH4NO3。综上所述,总反应式为:32NH3+42NO2=24NH4NO3+7N2+12NO。氨气制备方法:工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由
氮气
和氢气合成制得。
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