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氯气与冷浓氢氧化钾
氯气与
热,
浓氢氧化钾
反应的离子方程式
答:
3
cl2
+ 6
koh
= 5kcl +kclo3 +3h2o
将
氯气
通入一定温度的
氢氧化钾
溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾
和
氯化...
答:
Cl2
生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则得到电子的物质的量也应为7mol,则被还原的Cl的物质的量为7mol,所以被还原的氯元素和被
氧化
的氯元素的物质的量之比为7mol:3mol=7:3,则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为7mol:2mol=7:2,故选C.
钠和氯气,
氢氧化钾和氯气
的化学方程式
答:
2Na+
Cl2
==2NaCl 2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O
氢氧化钾和氯气
在加热状况下的反应方程式
答:
6
KOH
+3
Cl2
=加热=5KCl+KClO3+3H2O 不加热条件下 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O 加热后KClO会被氧化为KClO3。
氯气与
足量的
浓氢氧化钾
答:
选A 题目中既然强调了“浓”,就是为了提示生成的应该为“氯酸盐+盐酸盐”,而不是“次氯酸盐+盐酸盐”此外,题目中既然说
浓KOH
过量,所以显然B、C这两种酸不可能出现在产物中。至于D,说实话不好回答,不知道楼主是在问什么阶段的问题(高中课本?高中竞赛?大学?),理论上说,少量氧气是有可能...
将
氯气
通入
氢氧化钾
溶液,反应后得到KCL、KCLO 、KCLO3的混合溶液,经...
答:
失去电子数:11+1*5=16 所以得到电子数也是16 所以被还原的
氯
有16 被还原的只有11+1=12 两个比例是4:3
可以用
氯气和氢氧化钾
来制取漂白液吗?
答:
氢氧化钾
不行 它没有任何漂白水的离子根本不能用,前面说了 漂白水化学式‗次氯酸钠 氢氧化钾连一点漂白水的离子都没有,怎麼用原子核子也敲不掉 注题外话{原子核子要敲掉是可以, 但那要国家级放射元素实验室才做的到代价数十亿美元了} 氢氧化钠还可以行,
氯气
溶於冷而且稀的氢氧化钠...
氢氧化铁+
氯气
+
氢氧化钾
反应方程式拜托各位大神
答:
Cl2
先
和KOH
反应,Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 然后,如果Cl2过量,应该也不会与Fe(OH)3继续反应,因为Fe(OH)3分解时的pH太小,Cl2水应该达不到
配平
氯气和氢氧化钾
在热的条件下反应的方程式,为什么我刚开始配Cl2前面...
答:
3
Cl2
+6
KOH
=5KCl+KClO3+3H2O 首先观察方程式中有出现化合价升价的元素有哪些 主要是Cl元素的升降 Cl2中的一个氯从0价变到KClO3中的氯是+5价 说明升高了5 而另一个氯从0价变到KCl的-1价 即降了1 要使化合价的升高总数等于下降的总数 那么-1价对应的KCl中的氯就要乘以5 可以先在方程式中的KCl...
配平
氯气和氢氧化钾
在热的条件下反应的方程式,要过程,为什么我刚开始配...
答:
3
Cl2
+6
KOH
=5KCl+KClO3+3H2O 首先观察方程式中有出现化合价升价的元素有哪些 主要是Cl元素的升降 Cl2中的一个氯从0价变到KClO3中的氯是+5价 说明升高了5 而另一个氯从0价变到KCl的-1价 即降了1 要使化合价的升高总数等于下降的总数 那么-1价对应的KCl中的氯就要乘以5 可以先在方程式中的KCl...
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