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氯气氧化亚铁离子
氯化
亚铁
和
氯气
反应生成氯化铁的电极反应
答:
氯化亚铁和
氯气
反应生成氯化铁的电极反应:负极:Fe2+-e-=Fe3+ 正极:
Cl2
+2e-=2Cl- 氯化亚铁中的
二价铁离子
有还原性,氯气具有很强的
氧化
性,且氯气的氧化性比三价铁强,故发生了氧化还原反应。化学方程式:Cl2+2FeCl2=2FeCl3 离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ...
氯气
和铁
离子
反应的化学符号怎样书写?
答:
2FeCl2+
Cl2
=2FeCl3。
离子
方程式是2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-。氯化
亚铁
化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O,为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3,易潮解,溶于水、乙醇、乙酸,微溶于丙酮,不溶于乙醚。
氯气
与碘化
亚铁
反应是不是有两个方程式一个是那个置
答:
氯气
具有强氧化性 碘离子和亚铁离子都具有还原性 但碘离子的还原性更强,所以氯气先氧化碘离子再
氧化亚铁离子
2I- +
Cl2
===I2+2Cl- 2Fe2+ +Cl2===2Fe3+ +2Cl-
为什么
氯气
和溴化
亚铁
反应先生成氯溴铁
答:
1、氯气少量(≤0.5mol),只与
亚铁离子
反应。方程式为:离子方程式:2、氯气过量(≥1.5mol),亚铁离子、溴离子均被
氯气氧化
。方程式及离子方程式分别为:3、氯气的量介于上述两情况之间时(0.5~1.5之间),则亚铁离子全部反应,而溴离子部分反应,则因溴离子参加反应的量不固定,所以没有确定的...
溴化
亚铁
与
氯气
(少量)反应的化学方程式怎么配平
答:
而Br-部分与
Cl2
反应时, 2/3 < FeBr2 : Cl2 < 2 ,因为Br-参与反应的比例不一定,无法写离子方程式 若给出FeBr2 : Cl2 = 1:1 , 则反应方程式为6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2、当同种氧化剂与不同的还原剂反应时,氧化剂先氧化还原性强的还原剂,故
氯气
先
氧化亚铁离子
。
碘化
亚铁
通入
氯气
,少量和过量,化学方程式和
离子
方程式?
答:
化学方程式为:3
Cl2
+6FeI2===4FeI3+2FeCl3 换成离子方程式为:Cl2 +2Fe^2+===2Fe^3+ +2Cl- 足量
氯气
通入典化亚铁溶液中,除了
亚铁离子
被
氧化
外,溴离子也被氧化.化学方程式为3Cl2 +2FeI2===2FeCl3 +2I2 换成离子方程式为:3Cl2+2Fe^2+ +4I-===2Fe^ ...
氯化
亚铁
溶液中通入
氯气
反应方程式
答:
因为i-的还原性大于fe2+ 所以若通入少量
氯气
会全部与碘
离子
反应,若是过量氯气才生成fe3+ 1.碘化
亚铁
溶液中通入 少量氯气
cl2
+ 2 i- = i2 + 2 cl- cl2 + fei2 = fecl2 + i2 2.碘化亚铁溶液中通入 过量氯气 2 fe2+ + 4 i- + 3 cl2 = 2 fe3+ + i2 + 6 cl- 3 cl2 +...
碘化
亚铁
和少量
氯气
反应 和足量氯气反应,一比一反应的
离子
方程式?
答:
因为碘离子的还原性大于二价铁。所以。少量
氯气
只服碘离子反应。过量氯气碘离子
亚铁离子
都反应。离子方程式为
氯气
为什么先和碘离子反应再和
亚铁离子
反应
答:
碘
离子
的还原性强于
亚铁
。这个关系最好记下。
氧化
性
Cl2
>Br2>Fe3+>I2>S 还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
氢
氧化亚铁
和
氯气
反应生成什么
答:
氢
氧化亚铁
和
氯气
反应生成氢氧化铁和氯化铁。氢氧化亚铁与氯气的反应属于氧化还原反应。正二价的
亚铁离子
反应生成正三价的铁离子,氯气反应生成负一价的氯离子。反应方程式为:6摩尔的氢氧化亚铁与3摩尔的氯气反应,生成4摩尔的氢氧化铁与2摩尔的氯化铁。氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀,书写方程式需添加沉淀符号。
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