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浓硫酸如何配制稀硫酸
浓硫酸配制稀硫酸的
实验目的和要求
答:
浓硫酸
配制稀硫酸的
实验目的和要求:第一、学会
浓硫酸的
稀释方法,将水放到烧杯里,然后将要稀释的浓硫酸顺着玻璃棒慢慢倒入水中,并且边倒边搅拌,防止水沸腾。第二,了解,浓硫酸的稀释过程是一个强放热过程,要掌握正确的稀释方法,防止将酸液溅到皮肤和衣服上,造成人体损害。
怎么
用
浓硫酸配制
浓度0.1
答:
要
配制浓
度为0.1 mol/L的
稀硫酸
,首先需要利用浓硫酸。具体步骤如下:假设你有一份质量分数为98%的浓硫酸,其密度大约为1.84 g/ml。要得到0.1 mol/L的1 L稀硫酸,首先计算所需
浓硫酸的
毫升数。根据浓度计算公式,0.1 mol/L的1 L稀硫酸中含有0.1 mol的硫酸。将这个量转换为浓硫酸的体积...
怎样
把98%的
浓硫酸稀
释至一定浓度的
稀硫酸
?譬如说稀释至20%。公式是...
答:
不要说摩尔浓度,这是一种非常不规范的说法,正确的表述是物质的量浓度。首先给你一个质量分数(ω)和物质的量浓度(c)的转换公式:c = ωρ/M,所以0.2%
的稀硫酸
(密度近似取1000g/L)的物质的量浓度为:c = 1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L 再说说第一题,98%
的硫酸
,...
如何
用18mol/L
浓硫酸
溶液
配制
200ml 4.5mol/L
稀硫酸
溶液?
答:
4.5*0.2=18v,v==0.05l=50ml,需用50ml的浓硫酸,水月150ml,仪器,烧杯,玻璃棒,200ml容量瓶,量杯,滴管。量取120ml左右的蒸馏水,导入烧杯中,,精确量取50ml18mol/L的浓硫酸,在玻璃棒搅拌下,缓缓将浓硫酸倒入烧杯的水中,然后,将
稀硫酸
用玻璃棒转入容量瓶,用少许蒸馏水清洗量取
硫酸的
...
如何
用质量分数为98%的
浓硫酸
(密度为1.84/ml)
配制
250ml 1.5mol/L的...
答:
(1)计算取
浓硫酸的
体积V;(1000×1.84×98%)÷98×V===250×1.5 V===(250 ×1.5)÷18.4==20.38毫升 (2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38毫浓硫酸注入小烧杯中,用玻棒搅拌至冷于室温.(3)取容量瓶(250毫升)将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入容量瓶中,将烧毁杯用少量蒸馏...
实验室用98%的
浓硫酸配制
成
稀硫酸
.(1)查阅资料:20℃时不同质量分数硫酸...
答:
密度也变大;(2)
配制
200g24.5%
的稀硫酸
需要98%的硫酸质量=200g×24.5%98%=50g,需要水的质量=200g-50g=150g.答:配制200g24.5%的稀硫酸,需98%
浓硫酸
50g,水的质量150g.故答案为:(1)硫酸溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度越大;(2)50g;150g.
用18mol/L的
浓硫酸配制
80mL 1.0mol/L
的稀硫酸
,需用的实验仪器有:A.100...
答:
(1)
配制
步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作.没有80mL容量瓶,需要选择100mL容量瓶,配制溶液体积为100mL,设需要
浓硫酸的
体积为V,根据稀释定律有:1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V,解得V=0.0056L=5.6mL,故需要选择10mL量筒.用10mL量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒...
浓硫酸配制稀硫酸的
实验器材
答:
烧杯,量筒,玻璃棒,容量瓶,洗瓶,毛细滴管
怎样
用
浓硫酸
来
配制稀硫酸
才能保证安全
答:
由w=34 得 1000g溶液中含有340g
硫酸
m(硫酸)=密度*体积 体积=m/密度=340/1.84=184.78 用量筒量取刚刚计算的体积,沿烧杯壁缓慢加入有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转入1l的容量瓶稀释至刻度.如果要求很精确就用移液管吧。我们以前是这样弄的。给你参考下吧。
用18.4mol/L的
浓硫酸配制
100mL浓度为1mol/L
的稀硫酸
,其操作可分为以下...
答:
设
浓硫酸的
体积为Vml,则18.4mol/L×Vml=1mol/L×100ml,解得V=5.4,因当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平.故答案为5.4;1~2cm;(1)
配制
步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量...
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