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牺牲阳极的阴极保护电极反应
为什么铁,铜和氯化铁溶液可构成原电池,铜不是能和氯化铁溶液
反应
吗?
答:
铁和铜均可与氯化铁溶液
反应
,但铁还原性强于铜,会作为
负极
优先失去电子。Fe-2e-=Fe2+ 电子通过外电路到达
正极
铜
电极
,铜不再失去电子,而铁离子在此得到电子,生成亚铁离子。Fe3+十e-=Fe2+ 总反应式 2Fe3+十Fe=3Fe2+ 两个电极均可失电子时,只有较易失电子者失电子。
牺牲阳极阴极保护
法用的...
如何解释
牺牲阳极的阴极保护
法?
答:
将较活泼的金属或合金连接在被
保护
的金属上形成原电池。这时较活泼金属(如铝及它们的合金)作为腐蚀电池
阳极
被腐蚀,被保护的金属作为
阴极
达到保护目的。
为何
牺牲阳极的阴极保护
法不叫
牺牲负极
的
正极保护
法??不是原电池吗...
答:
阴极·阳极 是就电解池而言的。电解池的最大特点就是有一个外接电源。接通电路后,由于外接电源
正极
缺少电子,阳极材料(或电解质溶液中的某些离子)会失去电子,而阴极材料会得到电子。无论是原电池还是电解池,都有牺牲一级保护另一级的作用。但是,电解池的
牺牲阳极的阴极保护
法比原电池的
牺牲负极
的...
...锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护
法 B.下图中_百度...
答:
B、原电池装置中阴离子移向电池的负极,所以盐桥中的Cl - 移向ZnSO 4 溶液,错误;C、氢氧燃料电池中正极发生还原反应,所以在正极通入的是氧气,
电极反应
为O 2 +4H + +4e - =2H 2 O,正确;D、电镀时把待镀金属制品作
阴极
,镀层金属作
阳极
,镀层离子作电解质溶液,错误,答案选AC。
防腐
阴极保护
的原理是什么
答:
金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时,电位负移,金属
阳极
氧化
反应
过电位ηa 减小,反应速度减小,因而金属腐蚀速度减小,称为
阴极保护
效应。利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护 。由外电路向金属通入电子,以供去极化剂还原反应所需。从而使金属氧化反应(失电子反应)受到抑制。当...
...A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的
负极反应
式均为:Fe-2e-═Fe2_百度知...
答:
故B正确;C.镁、铁和电解质溶液构成原电池时,镁易失电子而作负极,铁作正极,作正极的金属被保护,
牺牲负极保护正极
的方法属于
牺牲阳极的阴极保护
法,故C正确;D.利用外接电源保护金属时,被保护的金属作阴极,所以如果保护铁时,铁要连接电源负极,故D错误;故选D.
在“
牺牲阳极阴极保护
法”,是原电池原理,牺牲
的
是
负极
,为什么叫牺牲...
答:
呵呵,
负极
和
正极
是物理学中的术语,正极指的是电流的流出端,负极指电流的注入端。阴极和阳极是化学中的术语,阳极指发生氧化反应的一极,阴极指发生还原
反应的电极
。
牺牲阳极的阴极保护
法中,将还原性较强的金属作为保护极,它的还原性强,容易发生氧化反应,所以是阳极。在可充电的铅酸蓄电池中,我...
电化学保护法和
牺牲阳极的阴极保护
法有什么区别?
答:
电化学保护法 是构成电解池,让被保护的金属充当电解池的负极,从而受到保护
牺牲阳极的阴极保护
法 是构成原电池,让被保护的金属充当原电池的
正极
,从而受到保护 一般来说。电解池的
负极保护
程度强于原电池的正极。希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!
牺牲阳极的阴极保护
法中本身有正负极吗
答:
被
保护
的金属可以算是
阴极
,
牺牲阳极
算是阳极。电子由阳极向阴极移动,阳极失去电子成为带正电的离子与电解质中的负离子
反应
形成腐蚀产物。
牺牲阳极的阴极保护
法中,
负极
是锌被氧化得锌离子,锌离子会不会跑到
正极
...
答:
1、
牺牲阳极保护
法中,锌是阳极(
正极
),被保护的铁才是
阴极
(
负极
)2、在阴极(铁)上,锌离子不会被还原,这是因为锌的活性比铁高 3、在阴极上被还原的可能有铁、锡、铅、氢、铜等活性比锌低的元素离子
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