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理想气体的压强和温度的微观本质
为什么
理想气体
内能只
与温度
有关。 那势能呢
答:
第一定律实际上是能量守恒定律。
理想气体的
内能
与温度
无关,但其压强是与温度有关的。体积变化时,必然要做功。比如,体积缩小,外力要克服
气体的压强
,对气体做正功,这部分功就转化成内能了(没考虑吸放热问题)。从
微观
上看,尽管分子间没用相互作用势,单分子与器壁还是会通过碰撞产生相互作用的。
什么是
理想气体
答:
从
微观
上看,
理想气体的
分子有质量,无体积,是质点;每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无相互作用,碰到容器器壁之前作匀速直线运动;理想气体分子只与器壁发生碰撞,碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值,宏观上表现为
气体的压强
。从宏观上看,理想气体是一种...
理想气体压强
为零吗
答:
严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体,叫做
理想气体
(Ideal gas.有些书上,指符合气体三大定律的气体)。从
微观
角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体。理想气体是实际气体在
压强
不断降低情况下的极限,或者说是当压强趋近于...
理想气体
变化过程
答:
等容变化;加热气体,
气体温度
升高,则内能增大,即内部分子的热运动加剧,对容器[容积不变]壁碰撞就剧烈,压强增大。反之压强减小。绝热变化;外界压强大于
气体的压强
,气体就被压缩,温度就升高,热运动剧烈,而气体与外界绝热,没有热传递,这个过程与等温变化不同;同理,外界小于气体的压强,气体就会...
温度压强
体积关系的公式是什么意思
答:
式中R是气体常量。p为
理想气体压强
,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为
气体的
物质的量,单位mol,T为体系
温度
,单位K。可以看出,此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称,对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是,把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙...
理想气体
方程
答:
理想气体是不存在的,是一种理想模型。在
温度
不太低,
压强
不太大时实际气体都可看成是理想气体。从微观上说:分子间以及分子和器壁间,除碰撞外无其他作用力,分子本身没有体积,即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。从能量上说:
理想气体的微观本质
是忽略了分子力,没有分子势能,理想气体的...
为什么
理想气体的压强和
体积都不随
温度
变化?
答:
3. **能量损失**:在实际气体中,分子间的碰撞不一定是完全弹性的,可能会有能量损失。
理想气体
模型在很多情况下是一个非常好的近似,特别是在
温度
较高和压力较低的情况下。然而,当处理高压、低温或者分子间相互作用较强的气体时,需要使用更复杂的方程,如范德瓦尔斯方程,来更准确地描述实际
气体的
...
温度和压强
在什么范围内可以视为
理想气体
答:
所以,按照定义,只有在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体才能够称为理想气体。理想气体是理论上假想的气体,是实际上不存在的气体,也就是说,一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在
温度
较高,
压强
不大时,偏离才不显著,这时
与理想气体
接近,可以视为理想气体(其实并不是理想气体,只是可以看做...
证明
理想气体的压强
P=2/3nEk
答:
第一个:它本复来就是速度平方的平均值;第二个:它本来就是三分之一。选择一个平面A,设垂直于平面的方向是X,并规定面向平面的方向为正则对于速度分量在Ux附近的分子(单一贡献*单位制体积内这种分子的数目*体积),n是单位体积中的分子数目,f(ux)为ux的概率密度,整理得到:由于只有面向平面的...
空气可看成
理想气体
吗?
答:
2、在
温度
不太低
压强
不太大时实际气体都可看成是理想气体。3、从微观上说:分子间以及分子和器壁间,除碰撞外无其他作用力,分子本身没有体积,即它所占据的空间认 分子本身没有体积为都是可以被压缩的空间。4、从能量上说:
理想气体的微观本质
是忽略了分子力,没有分子势能,理想气体的内能只有分子...
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