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电化学金属活动性顺序
原子与周期位置关系及
活泼性
强弱
答:
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 与水反应越易、越剧烈的金属单质,其原子越易失电子,该
金属活泼性
越强,如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水反应,与冷水不反应,Al与热水反应很慢,则
金属性
:Na MgAl。Fe与盐酸反应放出氢气,Cu与稀盐酸不反应,则金属性:FeCu。六、依
电化学
中电极...
同周期怎样判断
金属性
与非金属性
答:
c.根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱:单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的
金属性
越强(Fe对应的是Fe2+而不是Fe3+)d.根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,则金属性越强。e.根据
电化学
原理:不同金属形成原电池时,作负极的
金属活泼
;在电解池中的惰性电极...
还原性,氧化性强弱怎么判断
答:
氧化性:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂 (二)根据元素活动性顺序比较 (1)金属活动顺序: K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右,金属还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强 (2)非
金属活动性顺序
(常见元素) : F---Cl---Br-...
金属性
对应最高价氧化物对应的水化物的酸性还是碱性?金属性的规律有哪些...
答:
3、依据
金属活动顺序
表(极少数例外)4、常温下与酸反应的剧烈程度。5、常温下与水反应的强烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。8、用
电化学
的方法。(1)根据周期表判断,在同一周期中,从左向右
金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强;在同一主族中,从上向下,...
金属性
强弱比较的五种方法是什么?
答:
依
金属活动顺序
表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,
金属性
越弱,原子的还原性越弱。依元素周期表判断。根据金属原子失电子吸收的能量判断,根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断。依
电化学
中电极来判断,根据物质间的置换反应来判断,根据不同单质与同一氧化剂的反应进行比较。金属性强弱...
还原性强弱怎么判断
答:
①常见
金属
元素
活动性顺序
:从左到右还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。②常见非金属元素活动性顺序:(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。(4)根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断:...
什么是
电化学
序
答:
电化学
序就是元素的电极电势的排序,一般电极电势较负的排在电化学序的前面,也就是比较活泼的在前,不活泼的在后,在某种意义上说电化学序就是
金属
的
活动性顺序
金属性
是什么意思?
答:
3、依据
金属活动顺序
表(极少数例外)4、常温下与酸反应的剧烈程度。5、常温下与水反应的强烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。8、用
电化学
的方法。(1)根据周期表判断,在同一周期中,从左向右
金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强;在同一主族中,从上向下,...
电化学
问题
答:
实际上还有一种对放电的定义,那就是发生电中和反应。电极反应
顺序
(放电顺序)阳离子:Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应)阳离子看
金属活动性
,越是在后面的金属形成的阳离子越是容易得到...
元素周期律有几种比较大小的方法
答:
则有还原性大小关系为:Li<Na<K<Rb。 再如:NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱, Al(OH)3为两性氢氧化物,则
金属性
强弱
顺序
为:Na> Mg>Al。 五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 与水反应越易、越剧烈的金属单质,其原子越易失电子,该
金属活泼性
越强,如Na与冷水剧烈反应,Mg...
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