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电子的自旋磁量子数只能取
构成物理学的基本粒子的
量子数
有哪些?
答:
3.
磁量子数
(ml):取值范围为-l,-l+1,...,l-1,l,它表示
电子
在原子核外的角动量在空间中的取向。m可以取2l+1个不同的值。意义:磁量子数描述了电子在空间中的磁性方向,决定了轨道的空间取向。具有相同角量子数的不同磁量子数对应不同的轨道取向。4.
自旋
量子数(ms):自旋量子数s:取值为...
决定核外
电子
运动状态
的量子数
是
答:
3、
磁量子数
(ml):磁量子数描述了电子在空间中的方向,即
电子的
轨道取向。它的取值范围是从-l到+l之间的整数,包括0。例如,当l=1时,ml可以取-1、0、1。4、
自旋
量子数(ms):自旋量子数描述了电子围绕自身旋转的性质,包括自旋向上和自旋向下两种取值。通常用+1/2和-1/2来表示。这些量子...
量子数包括主量子数,角量子数,
磁量子数
答:
3、
磁量子数
:磁量子数代表每个亚层的轨道(轨道方向)。同一亚层(l值相同)的几条轨道对原子核的取向不同。为了解释磁场对原子光谱的影响,量子理论必须进一步予以扩充。按照经典理论,
电子
在磁场中的能量取决于和轨道运动及
自旋
运动:有关的磁矩的取向,因而正是磁场使得某一给定的能级扩展为与电子在...
磁量子数
m的取值范围是什么?
答:
当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或
电子
云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。m只能有一...
构成物质最小粒子的四个
量子数
是哪些?
答:
3.
磁量子数
(ml):取值范围为-l,-l+1,...,l-1,l,它表示
电子
在原子核外的角动量在空间中的取向。m可以取2l+1个不同的值。意义:磁量子数描述了电子在空间中的磁性方向,决定了轨道的空间取向。具有相同角量子数的不同磁量子数对应不同的轨道取向。4.
自旋
量子数(ms):自旋量子数s:取值为...
磁量子数
m的取值范围是多少?
答:
当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或
电子
云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。m只能有一...
磁量子数
m的取值范围是怎样的?
答:
当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0 在内),即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或
电子
云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。m只能有一个...
请解释“电子自旋”是什么,即
自旋量子数
是如何决定
电子自旋的
?
答:
s是整数还是半整数对粒子的统计性影响很大,著名的泡利不相容原理本质上就是s为半整数的粒子(包括电子)遵循费米-狄拉克统计。
电子的自旋量子数
s=1/2,相应的其实际角动量S=√(3/4) h'。自旋可以粗略地理解为自己旋转,但严格来说这是不对的,因为微观粒子是被认为是点粒子的,一个点怎么旋转?
电子的量子数
有哪些?
答:
或
电子
)能量的主要量子数。2、角量子数:角量子数l决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状,在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。3、
磁量子数
:磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。4、
自旋
量子数:自旋量子数用ms表示,是描述轨道电子特征的量子数。
原子中的最外层为什么
只能
容纳八个
电子
答:
为什么原子最外层最多八个电子 次外层最多十八个电子是因为泡利不相容原理。在化学中描述原子中电子状态的是四个量子数,主量子数n,表示电子层数,角量子数l,表示亚层数,
磁量子数
m,表示轨道数,自旋量子数ms,表示
电子自旋
。其中n的取值范围为自然数,l的取值范围为0到(n-1)的所有整数,m的取值...
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