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电子量子数
量子数
是如何表示的?
答:
ms=+1/2 碳原子核外又六个
电子
,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用
量子数
可表示为:n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2,l=0,m=0,ms=-1/2 n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2 l=0表示在s轨道上;l=1表示在p轨道上 ...
四个
量子数
取值规则
答:
一、主
量子数
n 主量子数n是描述
电子
所在的能级,决定了电子的能量大小。n的取值范围为自然数n=1,2,3...,表示电子所在的能级从低到高。当n=1时,电子处于最低能级;当n=2时,电子处于第二能级;以此类推。二、角量子数l 角量子数l表示电子在能级内的角动量大小,决定了电子的角动量大小。l...
原子结构四个
量子数
怎么确定啊?
答:
碳原子核外又六个
电子
,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用
量子数
可表示为:n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2,l=0,m=0,ms=-1/2 n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2 l=0表示在s轨道上;l=1表示在p轨道上。原子与宇宙任何...
四个
量子数
分别是什么?
答:
四个
量子数
取值规则是主量子数n=1,2,3...;角量子数l=0,1,2...n-1;磁量子数m=-l,l-1,...,0,...,l;自旋量子数ms=±1/2。一、主量子数n 主量子数n是描述
电子
所在的能级,决定了电子的能量大小。n的取值范围为自然数n=1,2,3...,表示电子所在的能级从低到高。当n=1时,...
怎样用
量子数
来描述原子核外
电子
的状态
答:
ms=+1/2 碳原子核外又六个
电子
,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用
量子数
可表示为:n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2,l=0,m=0,ms=-1/2 n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2 l=0表示在s轨道上;l=1表示在p轨道上 ...
四个
量子数
的关系
答:
四个
量子数
之间的关系:1、轨道量子数(n):决定了
电子
所在的轨道形状和运动状态。它取值从0到n-1,其中n是主量子数。轨道量子数与电子的能量和波函数有关,描述了电子在原子中的运动状态。2、角动量量子数(l):它与轨道量子数一起决定了电子的能量。角动量量子数取值为1/2,3/2,5/2等,...
请教高手,氮原子的
电子
排布?
答:
氮原子各
电子量子数
1、1s2 (1,0,0,+1/2) (1,0,0,-1/2)2、2s2 (2,0,0,+1/2) (2,0,0,-1/2)2、2p3 (2,1,0,+1/2) (2,1,+1,+1/2) (2,1,、-1,+1/2)或:(2,1,0,-1/2) (2,1,+1,-1/2) (2,1,、-1,...
主
量子数
代表什么意思???
答:
或
电子
)能量的主要
量子数
。2、角量子数:角量子数l决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状,在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。3、磁量子数:磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。4、自旋量子数:自旋量子数用ms表示,是描述轨道电子特征的量子数。
多
电子
原子的能量由哪些
量子数
决定?
答:
主
量子数
相同时,
电子
都处在同一个电子层。此时,角量子数越大,则电子占据更高的亚电子层,原子的能量越高;角量子数越小,则电子占据更低的亚电子层,原子的能量越低。【3】m 代表磁量子数,主要决定原子的电子占据同一个亚电子层的哪个轨道。因为同一个亚电子层的不同轨道,能量都是相等的,...
为描述核外
电子
运动状态,试填上合理的
量子数
取值:
答:
1)l=1。n=2时,l可以等于1或0;但m=1时,l>=1;这两个交集,只能l=1。2)ms=1/2或-1/2都可以。自旋角动量与轨道角动量无关,即ms不受n、l、m的任何限制。4)n>=4。———量子力学在推导原子中
电子
的运动状况时会出现这四个
量子数
。n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的...
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