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电极电势判断氧化性
常见物质
氧化性
排序
答:
过氧化氢 > 氧气O2 > 三价铁离子Fe3+ >碘单质I2 2、非金属性基本确定:F > O > N > Cl > Br > I > S > P 氧化性的判断标准:强氧化剂+强还原剂--弱氧化剂+弱还原剂 即,一个氧化还原反应,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,那么你要
判断氧化性
顺序,...
硝酸的
氧化性
不是体现在正五价的N上吗?为什么硝酸钠没有氧化性?要与...
答:
酸性环境和碱性环境的标准
电极电势
是不一样的。NO3-在非酸性环境下没有
氧化性
。也就是说,硝酸才有氧化性。中性的硝酸盐溶液没有氧化性。
HClO4、HClO3、HClO2、HClO谁的
氧化性
最强?为什么?谢谢…
答:
氧化性
:亚氯酸氧化性很强,比氯酸和高氯酸强,也比次氯酸强。HClO2>HClO>HClO3>HClO4 至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释,但多数现象可借用标准
电极电势
或化学反应速度的角度来进行解释。
浓差电池的电池反应怎么
判断
正负极?
答:
1、第一步,假定任意一个电极为负极,则另一电极就是正极。 依据能斯特定律,分别写出正负极的
电极电势
计算式。 正极:负极:第二步,利用计算原电池的电动势。 第三步,利用氧化还原反应可以自发进行的判据
判断
。2、浓差电池是指电池内物质变化(当电解质中某离子的浓度越大时,其
氧化性
或还原性越...
...化学高人帮帮忙解释一下:溶液中一个离子有
氧化性
,另一个离子有还原...
答:
比如重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气的,如果溶液呈中性或酸性不强,重铬酸根离子无法
氧化
氯离子的,它们两者可以共存。归中反应也算是一种,比如次氯酸根离子与氯离子,酸性环境下变成氯气 可以找找离子的标准酸性碱性环境氧化还原
电极电势
表,比较一下就有些感觉了 ...
怎样
判断
原电池正极是由哪种离子得到电子啊?
答:
原电池:负极发生的是
氧化
反应,所以是阴离子失电子,被氧化;正极发生的是还原反应,所以是阳离子得电子,被还原。“阳氧阴还”。而电解池的正极就是阳极,负极就是阴极。具体哪种离子得失电子要看题目本身。
大学无机化学的题目~救命啊·
答:
I2 + 2e == 2I- Br2 + 2e == 2Br- 可见,这两个电极的
电极电势
与H+浓度无关,其他相关的都是1,所以电极电势就是标准电极电势。比较高猛酸根电极电势与标准I2/I-和标准Br2/Br-关系,如果高锰酸根电极电势大,就可以把Br-或I-
氧化
。不过我觉得计算结果应该是标准Br2/Br->MnO4-/Mn2+>...
氧化性
气体标志
答:
氧化性
气体的标志:氧化性是指物质的电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性。处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br-,I-...
氧化性
最强的物质
答:
--- 这是我受我老师的影响的,说取一杯酸,则必定有负离子,联想到的 标准标准
电极
电位是以氢离子活度为1(近似于浓度)是,其他的
电势
作比较而的出来的,规定氢的电位为0。电负性最高的是氟 氢氟酸是弱酸,但它能溶解玻璃,表明酸性与
氧化性
(或溶解能力)无必然的联系,魔酸能溶解蜡烛高级烷烃,...
怎么
判断
一个金属活泼性的强弱?
答:
元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小,表示气态时越容易失去电子,即该元素在气态时金属性就越强。金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小,亦即金属活泼性大小,它是用标准
电极电势
来衡量的。
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