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电解水的阴阳级方程式
电解水的
原理是什么
答:
电解水的
原理是利用电流通过水溶液,将水中的分子分解成氧气和氢气。水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成。在电解过程中,水分子在正极(
阳极
)和负极(
阴极
)之间发生化学反应。在阳极处,氧化反应发生。水分子失去电子,产生氧气分子(O2)。化学
方程式
为:2H2O→O2+4H++4e-,在阴极处,还原...
电解
池中,阴阳级都为碳,电解液为氢氧化钠
的阴阳极
电极反应
答:
阴极
:4H++4e-=2H2↑
阳极
:4OH――4e-=2H2O+O2↑
电解
总反应:2H2O =H2↑+O2↑
电解水的
反应的化学
方程式
答:
电解水的
反应的化学
方程式
:2H₂O通电生成2H₂ ↑+O₂ ↑。电解水通常是指含盐(如硫酸钠,食盐不可以,会生成氯气)的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性,可以加入其他离子,或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水,另一种是酸性离子水。
电解法制Fe(OH)2能不能
电解水
?
阳极
是Fe
阴极
是惰性电极
答:
不能
电解水
:1.纯水不具有很好的导电性 2.水中常有溶解氧,会氧化新生成的氢氧化亚铁 电解质溶液需要:1.加入非氧化性中性盐增加导电性,比如硫酸钠 2.预先煮沸除去溶解的空气,并用苯液封,防止空气中的氧气进入溶液
电解
硫酸氢钠溶液,
阴极阳极方程式
,总方程式?
答:
惰性电极, 钠离子,硫酸根不会放电,即
电解水
!(1)电解硫酸氢钠溶液,
阴极方程式
,(-) 2H+ + 2e- = H2 (2)电解硫酸氢钠溶液,
阳极方程式
,(+)4OH- - 4e- = 2H2O + O2 (3)电解硫酸氢钠溶液,总方程式 2H2O = 2H2 + O2
电解水的方程式
是怎么得到的
答:
这个简单啊:把
阳极
反应和
阴极
反应加起来就可以知道总反应式是什么的啦 等号左边加等号左边,右边加右边 4OH(-)-4e(-)=2H2O+O2↑ 2H(+)+2e(-)=H2↑ (电子进行配平,也就是说这个
方程式
在加和之前要乘以2,让得失电子数相等的时候就可以进行加和啦)2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ ...
高一化学
电解
质溶液在通电情况下的变化 例题2的解析没看懂 为什么氢离 ...
答:
首先你可以把它们写为相同系数的得失电子,如题中 A选项 4H+ +4e-——2H2(阳极)4OH- -4e-——2H2O+O2(阴极)所以阴阳两极H2:O2=2:1 因为电解NA2SO4相当于
电解水
,从前面
的阴阳极方程式
可以看出,得失相同的电子是消耗4H+同时消耗4OH-,所以PH 不变化。后面的选项同理。你只要把它写为...
电解
池怎么判断
阴阳极
?
答:
首先看【
阳极
】是否为惰性电极(题中会明确说明)若非惰性电极,例如铜 那么就是铜参加反应:Cu - 2e === Cu2+ 若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子 阳极的是阴离子,
阴极
的是阳离子 阳极失电子,阴极得电子 下面举例说明 1、惰性电极
电解水
这个是最简单的电解反应了 溶液中有H+ 、 OH-...
高中化学
电解
氢氧化钠 正极反应是什么 负极反应是什么 正负反应相加...
答:
电解通常不说正负极,而说
阴阳极
,阳极即负极,阴极即正极。电解氢氧化钠相当于
电解水
。阳极:4OH- - 4e- ==2H2O+O2 阴极反应:4H+ +4e-==2H2 总反应式:2H2O===(电解)2H2 + O2
电解
氢氧化钾溶液
阴阳极
的反应?
答:
阳极
:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极
: 4H+ + 4e- = 2H2↑(或4H2O+4e-=2H2+4OH-)总反应: 2H2O=(
电解
) 2H2↑+ O2↑
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