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电解池充放电正负极的判断
如何
判断电解池
中二次电
池充电
时的
正负极
?
答:
电解池中的充电过程可以用来了解其
正负极
。当
电解池充电
时,电流自
正极
流入负极,以此形成一个电动活动。而反向充电则是负极流入正极,这里需要特别注意,如果反向充电将会破坏电解池的工作原理,因此,
判断
电解池中的正负极时要特别小心。
两个金属形成
电解池
,怎么
判断正负极
答:
电解
:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程叫电解。电源的
正极
跟阳极相连,
负极
跟阴极相连。电解产物
的判断
取决于两极离子的
放电
顺序,对于阳极,如果电极是活性电极(除石墨、金、铂等还原性很弱的材料以外的电极),则电极材料失电子;如果是石墨、金、铂等惰性...
化学 电
池的放电
与
充电的正负极
是否一致?
答:
化学电
池的放电
与
充电正负极
不一致。电池的放电,分正负极;电
池的充电
,分阴阳极。放电时的
正极
是充电时的阴极,放电时的负极是充电时的阳极,故电池的放电与充电正负极不一致。
怎样
判断电解池的
阴阳极和
正负极
啊?急
答:
不同 你可以把
电解池
看成一个
充电
器 电解池中两金属中不活泼的做
负极
活泼的做
正极
原电池中两金属中不活泼的做正极 活泼的做负极 电解池是把电能转化为其他能,原电池是把其他能转化为电能.对于原电池,失电子的机是负极,得电子的机是正极.对于电解池,与电源正极相连的是阳极,与电源负极...
电解池
中
正极
是是电子还是得电子
答:
正负极
是针对原电池来说的,在原电池当中,负极失去电子,
正极
得到电子;对于
电解池
,则是指阴阳极,阴极连接原电
池的
负极,所以阴极得到电子,而阳极则失去电子
电解池
中的
正负极
和原电池中的正负极含义相同吗
答:
较低的一端。阳极,指发生氧化反应的电极。阴极,指发生还原反应的电极。在原电池中,负极发生氧化反应,又是阳极;
正极
发生还原反应,又是阴极。在
电解池
中,阳极跟正极相连,电势较高,又是正极;阴极跟负极相连,电势较低,又是负极。在高中化学中,一般在原电池中称
正负极
,在电解池中称阴阳极。
电
池充电与放电
时
正负极
各发生什么反应(是氧化还是还原)
答:
是这样的:给电
池充电
,则电
池的正极
是输入电流的,所以正极失去电子,发生氧化反应;
负极
是输出电流的,所以负极得到电子,发生还原反应。给电
池放电
,则电池的正极是输出电流的,所以正极得到电子,发生还原反应;负极是输入电流的,所以负极失去电子,发生氧化反应。
原电池和
电解池的
电极反应式怎么写?怎么
判断
阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
不管是原电池还是
电解池
,你要牢记一点:阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。对于原电池来说,
放电的
时候,阴极为
正极
,阳极为
负极
,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极...
电解池
是阴阳极还是
正负极
答:
无论在原电池还是
电解池
中,都有如下定义:
正极
:电势较高的电极; 负极:电势较低的电极; 阳极:发生氧化反应的电极; 阴极:发生还原反应的电极。 阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。 原电池中,正极=阴极,负极=阳极; 电解池中,正极=阳极,负极=阴极 在中学教材中,原电池中只有
正负极
,...
电池
正负极
是如何区分的?
答:
正极
:电势较高的电极。
负极
:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。阴极:发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。
电解池
中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的...
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