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电解池有没有正负极
电解池
中为什么不统一 用
正负极
?却要引入“阴阳极”?
答:
楼主好。你记住“阳氧”。也就是说阳极发生氧化反应,价态升高失去电子,针对于原电池阳极就是失去电子的负极,因此阴极就是得到电子的正极。同理,电解池也符合“阳氧”,电源正极相连的就是失去电子的,也就是阳极,电源负极相连的就是阴极。总结一下,原电池负极是阳极正极是阴极,
电解池负极
是阴极...
化学。 在
没有
告诉
电解池
电源
正负极
的情况怎么判断阴阳极。
答:
正负极
是针对电源而言,阴阳极是针对
电解池
而言的。两个概念应予区分。电解时与电源正极连接的一端为电解池的阳极,发生氧化反应。与电源负极连接的一端为电解池的阴极,发生还原反应。如本题中电解氯化铜溶液,碳和铜电极哪个作阴阳极,关键在于与电源的连接方式,连接方式不同,阴阳极也不同,发生的...
判断
电解池
、原电池的阴阳、
正负极
答:
如果电解液为同一种物质,则左边装置为原电池,右边装置为
电解池
,因为左边电极的电势差更大。锌为原电
池负极
,铜为正极;右侧电解池中铁为阴极,铜为正极。
如何区分
正负极
?
答:
正极:电势较高的电极。
负极
:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。阴极:发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。
电解池
中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的...
原电池的
正负极
与阴阳极怎么判断
答:
判断方法:1、原电池一般叫
正负极
。正极:得电子,发生还原反应。负极:失电子,发生氧化反应。2、
电解池
一般叫阴阳极。阴极:失电子,发生氧化反应。阳极:得电子,发生还原反应。注意:1、发生氧化还原反应时规定阴阳极。2、正负极按电势高低来决定。
原电池中的
正负极
,
电解池
中的阴阳级有区别吗?
答:
是有区别的,原电池的
正负极
和
电解池
的阴阳极恰好是相反的,原电池的阴阳极的含义是电子流出的方向,电子从负极流出从正极流入,也许是当时的物理学家搞错了的原因这就是这么规定的,没有什么特殊含义,而电解池的阴阳极的含义就和电解池的正负极含义就差远了,在电解池中,阴极失电子,发生氧化反应,...
电解池
中
负极
电子为什么不直接给正极而要走负极 阴极 电解质溶液 阳极...
答:
因此,当电源的
正负极
不是短路,而是正负极之间有
电解池
的阴阳极以及它们所处的电解质溶液时,由于电源有搬动电子的替在能力,即物理上所说的电动势,必然强行把负极电子推出给阴极,阴极发生还原反应,而正极强行把电子抽走,阳极发生还原反应。表观上看好象电子通过了溶液。其实是电能转化为化学能的过程...
电池
正负极
是如何区分的?
答:
正极:电势较高的电极。
负极
:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。阴极:发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。
电解池
中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的...
如何判断化学原电池的
正负极
和
电解池
的阴阳极?
答:
原电池电极判断:
负极
:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到
电解
质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)正极:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质...
原电池和
电解池
两者的区别是什么?如何判断阴阳极和
正负极
?
答:
电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.\x0d\x0a
电解池
:将电能转变成化学能的装置;非自发反应;有电源,两极可同可不同.电极构成:\x0d\x0a阳极:与电源正极相连的极\x0d\x0a阴极:与电源
负极
相连的极\x0d\x0a电子流向:负极到阴极\x0d\x0a溶液中带...
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