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电解池离子得电子顺序
高中化学的
电解池
原电池方程式怎么写啊??为什么我都记不住,有什么诀窍...
答:
例如:以KOH为
电解
质的总反应为: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个
电子
生成锌
离子
,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,再减出...
电解池
工作原理示意图
答:
(即:导线中
电子
的流向为:电源负极流向
电解池
的阴极,电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳
离子
流向为电解池的阳极流向阴极,阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)三、电极反应式及电解反应总方程式的书写 阳极发生失电子的反应,粒子的放电
顺序
为:活性电极材料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根...
电解池
中阴极和阳极的放电
顺序
为什么
答:
电解池
中电极的放电
顺序
阴极:阳
离子
放电,
得电子
能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ 阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)...
原电池和
电解池
的区别是什么?
答:
原电池中,负极失电子,正极
得电子
,所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中
离子
的移动方向是从电极正极流向负极,外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反,内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应,正极为还原反应。
电解池
中阳离子向电解池阴极...
电解池
与原电池的区别
答:
在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳
离子
(注意:不是该种金属)发生还原反应,
得电子
。在
电解池
中,两(或多)种阳离子谁放电
顺序
在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子;两(或多)种阴离子谁放电顺序在前,谁作...
如何书写电化学电极反应方程式
答:
在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳
离子
(注意:不是该种金属)发生还原反应,
得电子
。在
电解池
中,两(或多)种阳离子谁放电
顺序
在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子;两(或多)种阴离子谁放电顺序在前,谁作...
关于原电池原理的问题
答:
1.通过观察
电解池
中阳
离子
的移动方向可知,在整个电解过程中,阳离子Na离子移向右边(含NaOH)的一极,从中可知右边在整个电解过程中消耗阳离子,而阳离子通常是得电子被消耗的,从而可以推断右边是电解池的阴极,左边是阳极,同时在阴极的阳离子中按照阳离子的
得电子顺序
排,首先是氢离子先得电子变成氢气。
锌铜
电解池
氯化铜
答:
此题的关键是抓
电解池
的原理:阳极+极,反应时离子是失电子,是氧化.阴极-极,反应时是
离子得电子
,是还原.再抓离子得失电子的
顺序
.氯化铜的电阳极(Cu):Cl-向阳极,但金属更易失电子所以 阳极反应:Cu-2e=Cu2+ 阴极反应:Cu2++2e=Cu Cu2+比Zn易得电子.
关于化学原电池和
电解池
有关的知识!好的有追加!
答:
3,
电解池
中,判断到底是什么东西放电吸电的时候,应该先看阳极是否活泼金属,如果是,则活泼金属电极溶解,如果是惰性电极,则按照离子放电顺序去判断,硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根>含氧酸根。再看阴极是什么离子得电子,也是按照
离子得电子顺序
表,Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>...
如何判断
电解池
中的电极?电极选择时有什么原则?
答:
(2)
电解池
,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电
顺序
。阳极失电子发生氧化反应。简称:阳失氧 阴极放电顺序:溶液中的阳
离子
放电和金属活动性顺序相反。阴极
得电子
发生还原反应。简称:阴得还。电解反应中反应物的判断——...
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