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电解池阳极是正极还是负极
请解释一下原电池
电解池
的
阳极
阴极
正极
,
负极
的氧化还原反请解释一下...
答:
2.根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极;3.根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;4.根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的
是负极
、得到电子发生还原反应
是正极
;5.根据原电池里
电解
质...
如何判断化学原电池的
正负极和电解池
的阴
阳极
答:
化学原电池的
正负极
,是由
电极
材料的金属性的强弱决定的。金属性强的做负极,金属性弱的做
正极
。例如铜与锌组成的原电池,锌
是负极
铜为正极。所谓的金属性就是指元素给出电子的能力。那么由金属与非金属组成的原电池,负极一定是非金属,正极一定是金属。
电解池
的阴
阳极
就容易判断了,连接电源正极的为...
电解池
里
正负极
的作用是什么?
答:
Cl-
和
OH-在
电解
时的
电极
反应式分别是:2Cl-―2e-=Cl2↑,4OH-―4e-=2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-,所以电解含氧酸盐溶液时,在
阳极
上
是
OH-放电生成氧气,而含氧酸根离子不发生变化。(当
阳极
为惰性金属常用的为C、铂、金时,自身放电)2、阴极:与电源的
负极
相连。在阴极上发生还原反应...
电解池
中
电极
的放电顺序
答:
电极
反应与电源的
正极
相连的电极称为
阳极
。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的
负极
相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e-→Cu简记为阴...
怎样判别
电解池
的阴
阳极
?
答:
阳极:阳极→发生氧化反应→活性
电极
溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH-)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→
电解池阳极
→外接电源(+)。电流方向:与电子流向相反。
原电
池和电解池
的
电极
反应式怎么写?怎么判断阴极和
阳极
?完全搞不明白...
答:
不管是原电
池还是电解池
,你要牢记一点:阴极发生还原反应,
阳极
发生氧化反应。对于原电池来说,放电的时候,阴极为
正极
,阳极为
负极
,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌
电极
,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳...
从电化学的角度讲,什么
是
阴阳级,
正负极
答:
阳极:失去电子,发生氧化反应 阴极:得到电子,发生还原反应 正极:电势高的一极 负极:电势低的一级 原电池:负极是阳极
正极是
阴极
电解池
:
阳极是正极
阴极
是负极
电解池
阴
阳极
各自发生的反应是什么?
答:
什么叫正极,什么叫负极?在物理里学过,在外电路上电子由负极流出,由正极流入。
阳极
发生氧化反应,失去电子,那么失去的电子正好流入了外接电源的正极,阴极发生还原反应,负极流出的电子正好提供了发生还原反应所需的电子。你理解错在,对于
电解池
本身,阳极就
是负极
,阴极就
是正极
;而对于外接电源,正极...
原电
池和电解池
两者的区别是什么?如何判断阴
阳极和正负极
?
答:
电子沿导线流向
正极
,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.\x0d\x0a
电解池
:将电能转变成化学能的装置;非自发反应;有电源,两极可同可不同.
电极
构成:\x0d\x0a
阳极
:与电源正极相连的极\x0d\x0a阴极:与电源
负极
相连的极\x0d\x0a电子流向:负极到阴极\x0d\x0a溶液中带...
电解池
怎么判断阴
阳极
?
答:
那么就
是
铜参加反应:Cu - 2e === Cu2+ 若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子
阳极
的是阴离子,阴极的是阳离子 阳极失电子,阴极得电子 下面举例说明 1、惰性
电极电解
水 这个是最简单的电解反应了 溶液中有H+ 、 OH- 阳极(
和
电源
正极
相连)是OH- ,阴极(和电源
负极
相连)是H+ 阳极:...
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